Đề cương câu hỏi trắc nghiệm Hóa học Lớp 9 - Chương I

Trắc nghiệm Hóa 9 Chương 1
Câu 1. Dung dịch H2SO4 tác dụng với dãy chất là:
A. Fe, CaO, HCl.	B.Cu, BaO, NaOH.
C. Mg, CuO, HCl.	D. Zn, BaO, NaOH.
Câu 2. Để phân biệt 2 dung dịch HCl và H2SO4. Người ta dùng thuốc thử là:
A. Quỳ tím .B. Zn. C. dd NaOH.	D. dd BaCl2.
Câu 3. Chất gây ô nhiễm và mưa acid là
A. Khí O2. B.Khí SO2. C. Khí N2 .	D. Khí H2.
Câu 4. Cặp chất tạo ra chất kết tủa trắng là
A. CuO và H2SO4.	B. ZnO và HCl.
C. NaOH và HNO3.	D. BaCl2 và H2SO4
Câu 5. Các khí ẩm được làm khô bằng CaO là: 
A. H2 ; O2 ; N2 .	B. H2 ; CO2 ; N2.
C. H2 ; O2 ; SO2 . 	D. CO2 ; SO2 ; HCl.
Câu 6. Dãy chất tác dụng được với nước: 
A. CuO; CaO; Na2O; CO2	B.BaO; K2O; SO2; CO2 .
C. MgO; Na2O; SO2; CO2.	 D. NO; P2O5 ; K2O; CaO
Câu 7. Chất phản ứng đượcvới dung dịch acid Clohiđric sinh ra chất khí nhẹ hơn không khí, cháy trong không khí với nhọn lửa màu xanh nhạt:
A. BaCO3	B. Zn	C.FeCl3 	D. Ag 
Câu 8. Oxit axit là :
A. Hợp chất với tất cả kim loại và oxi.
B. Những oxit tác dụng được với axit tạo thành muối và nước .
C. Hợp chất của tất cả các phi kim và oxi .
D. Những oxit tác dụng được với dung dịch bazơ tạo muối và nước. 
Câu 9. Chất tác dụng được với HCl và CO2 :
A. Sắt	B. Nhôm	 C. Kẽm	D. Dung dịch NaOH.
Câu 10. Phương pháp được dùng để điều chế canxi oxit trong công nghiệp.
A. Nung đá vôi ở nhiệt độ cao là trong công nghiệp hoặc lò thủ công .
B. Nung CaSO4 trong lò công nghiệp .
C. Nung đá vôi trên ngọn lửa đèn cồn. 
D. Cho canxi tác dụng trực tiếp với oxi. 
Câu 11. Phương pháp được dùng để sản xuất khí sunfurơ trong công nghiệp.
A. Phân hủy canxi sunfat ở nhiệt độ cao .
B. Đốt cháy lưu huỳnh trong oxi .
C. Cho đồng tác dụng với axit sunfuric đặc, nóng. 
D. Cho muối natrisunfit tác dụng với axit clohiđric. 
Câu 12. Chất khi tan trong nước cho dung dịch, làm quỳ tím hóa đỏ :
A. KOH	B. KNO3	 C. SO3	D. CaO
Câu 13. Chất tác dụng với axit sunfuric loãng tạo thành muối và nước:
A. Cu	 B. CuO	 	C. CuSO4	D. CO2 
Câu 14. Dùng Canxi oxit để làm khô khí:
A. Khí CO2	B. Khí SO2 	C. Khí HCl	D. CO
Câu 15. Một hỗn hợp rắn gồm Fe2O3 và CaO, để hòa tan hoàn toàn hỗn hợp này người ta phải dùng dư:
A. Nước.	 B. Dung dịch NaOH.
C. Dung dịch HCl.	D. dung dịch NaCl.
Câu 16. Dung dịch axit mạnh không có tính chất là:.
A. Tác dụng với oxit axit tạo thành muối và nước.
B. Tác dụng với bazơ tạo thành muối và nước.
C. Tác dụng với nhiều kim loại giải phóng khí hiđrô. 
D. Làm đổi màu quỳ tím thành đỏ. 
Câu 17. Đơn chất tác dụng với H2SO4 loãng sinh ra chất khí:
A. Bạc	B. Đồng 	C. Sắt	D. Cacbon.
Câu 18. Trong phòng thí nghiệm khí SO2 không thu bằng cách đẩy nước vì SO2 : 
A. Nhẹ hơn nước	B. Tan được trong nước.
C. Dễ hóa lỏng 	D. Tất cả các ý trên .
Câu 19. Để trung hòa 11,2gam KOH 20%, thì cần lấy bao nhiêu gam dung dịch axit H2SO4 35%
A. 9gam	 B. 4,6gam 	C. 5,6gam	D. 1,7gam
Câu 20. Hòa tan 23,5 gam K2O vào nước. Sau đó dùng 250ml dung dịch HCl để trung hòa dung dịch trên. Tính nồng độ mol HCl cần dùng.
A. 1,5M	B. 2,0 M	 C. 2,5 M	D. 3,0 M.
Câu 21. Trong hợp chất của lưu huỳnh hàm lượng lưu huỳnh chiếm 50% . Hợp chất đó có công thức là: 
A.SO3	B. H2SO4	 C. CuS. 	D. SO2.
Câu 22. Đốt hoàn toàn 6,72 gam than trong không khí. Thể tích CO2 thu được ở đktc là : 
A. 12,445 lít	B. 125,44 lít	 C. 12,544 lít	 D. 12,454 lít. 
Câu 23: Những oxit tác dụng được với dung dịch bazơ là
 A. CaO, CO2 Fe2O3 . B. K2O, Fe2O3, CaO 
C. K2O, SO3, CaO D. CO2, P2O5, SO2
Câu 24: Khí lưu huỳnh đioxit SO2 được tạo thành từ cặp chất là
 A. K2SO4 và HCl. B. K2SO4 và NaCl. 
C. Na2SO4 và CuCl2 D.Na2SO3 và H2SO4 
Câu 25. Để nhận biết 2 lọ mất nhãn H2SO4 và Na2SO4, ta sử dụng thuốc thử:
A. HCl B. Giấy quỳ tím C. NaOH D.BaCl2
Câu 26: Dung dịch H2SO4 có thể tác dụng được 
A. CO2, Mg, KOH. B. Mg, Na2O, Fe2(OH)3 
C. SO2, Na2SO4, Cu(OH)2 D. Zn, HCl, CuO.
Câu 27: Hòa tan 2,4 gam oxit của kim loại hoá trị II vào 21,9 gam dung dịch HCl 10% thì vừa đủ. Oxit đó là:
A. CuO B. CaO C. MgO D. FeO
Câu 28: Cho dung dịch BaCl2 vào dung dịch H2SO4. Sau phản ứng có hiện tượng kết tủa:
A. Màu xanh B. Màu đỏ C. Màu vàng D.Màu trắng.
Câu 29: Dãy chất gồm toàn oxit bazơ :
A. canxi oxit; lưu huỳnh đioxit; sắt(III)oxit. 
 B. Kali oxit; magie oxit; sắt từ oxit.
C. Silic oxit; chì(II)oxit; cacbon oxit. 
 D. Kali oxit; natri oxit; nitơ oxit.
Câu 30: Để loại bỏ khí CO2 có lẫn trong hỗn hợp (O2; CO2). Người ta cho hỗn hợp đi qua dung dịch chứa:
A. HCl B. Na2SO4 C. NaCl D. Ca(OH)2 .
Câu 31: Các nguyên tố hóa học dưới đây, nguyên tố nào có oxit, oxit này tác dụng với nước, tạo ra dung dịch có pH > 7 
 A. Mg B. Cu C. Na D. S
Câu 32: Dung dịch của chất X có pH >7 và khi tác dụng với dung dịch kali sunfat tạo ra chất không tan. Chất X là. 
 A. BaCl2 B. NaOH C. Ba(OH)2 D. H2SO4 .
Câu 33: Nhỏ một giọt quỳ tím vào dung dịch NaOH, dung dịch có màu xanh; nhỏ từ từ dung dịch HCl cho tới dư, vào dung dịch có màu xanh trên thì.
A. Màu xanh vẫn không thay đổi. 
 B. Màu xanh nhạt dần rồi mất hẳn.
C. Màu xanh nhạt dần rồi mất hẳn, rồi chuyển sanh màu đỏ 
 D. Màu xanh đậm thêm dần. 
Câu 34. Có hai lọ đựng dung dịch bazơ NaOH và Ca(OH)2. Chất dùng để phân biệt hai chất trên: 
A. Na2CO3 B. NaCl C. MgO D. HCl .
Câu 35: Những cặp chất cũng tồn tại trong một dung dịch.
A. KCl và NaNO3. B. KOH và HCl 
C. Na3PO4 và CaCl2 D. HBr và AgNO3.
Câu 36: Có những chất khí sau: CO2; H2; O2; SO2; CO. Khi nào làm đục nước vôi trong .
A. CO2 B. CO2; CO; H2 C. CO2 ; SO2 D. CO2; CO; O2 
Câu 37: Hòa tan hoàn toàn 1,44g kim loại hóa trị II bằng 250ml dung dịch H2SO4 0,3M. Để trung hòa lượng axit dư cần dùng 60ml dung dịch NaOH 0,5M. Kim loại đó là
A. Ca B. Mg C. Zn D. Ba.
Câu 38 .Phản ứng xảy ra trong quá trình sản xuất lưu huỳnh đioxit trong công nghiệp là
A. SO2 + O2 àSO3 B.CaO + H2O à Ca(OH)2
C. 4FeS2 + 11O2 à 4Fe2O3 + 8SO2 D. SO2+H2O → H2SO3
Câu 39..Dãy oxit tác dụng được với nước là
A.K2O; CuO; P2O5; SO2 B. K2O; Na2O; MgO; Fe2O3
C.K2O; BaO; N2O5; CO2 D.SO2; MgO; Fe2O3; Na2O 
Câu 40:. CaO phản ứng được với tất cả các chất trong dãy 
A.NaOH; CaO; H2O B.CaO; K2SO4; Ca(OH)2
C.H2O; Na2O; BaCl2 D.CO2; H2O; HCl 
Câu 41.Cặp chất tác dụng được với nhau là
A.Cu và HCl B.BaCl2 và H2SO4 C.HNO3 và HCl D. SO2 và SO3 
Câu 42 .Chất tác dụng với axit H2SO4 loãng tạo ra chất khí là
A.Cu B.MgO C.BaCl2 D.K 
Câu 43 .Dùng thuốc thử để phân biệt ba dung dịch không màu là HCl; H2SO4; BaCl2:
A nước B.quỳ tím C. ddBaCl2 D.Cu
Câu 44: Dãy chất bazo làm đổi màu quỳ tím thành màu xanh
A.NaOH; Fe(OH)3; Cu(OH)2 B.KOH; Mg(OH)2; Ba(OH)2; Al(OH)3
C. NaOH; Ba(OH)2; KOH D.Fe(OH)3;Cu(OH)2; Mg(OH)2;KOH 
Câu 45: Dung dịch axit HCl tác dụng được với dãy:
A.NaCl; Ca(NO3)2 ;NaOH B.AgNO3; CaCO3 ;KOH 
C.HNO3; KCl ; Cu(OH)2 D.H2SO4 ; Na2SO3;KOH 
Câu 46: Nhỏ vài giọt dung dịch FeCl3 vào ống nghiệm đựng 1ml dung dịch NaOH, thấy xuất hiện:
A.chất không tan màu nâu đỏ B.chất không tan màu trắng
C.chất tan không màu D.chất không tan màu xanh lơ
Câu 47: Dung dịch Ca(OH)2 tác dụng được với các chất:
A.CO2; HCl; NaCl B.SO2; H2SO4; KOH 
C.CO2; Fe ; HNO3 D.CO2; HCl; K2CO3 
Câu 48: Có những chất khí sau: CO2;H2 CO; SO2. Khí làm đục nước vôi trong là
ACO2 ;CO B.CO; H2 C.SO2; H2 D.CO2; SO2
Câu 49..Đốt cháy 48 gam Lưu huỳnh với khí oxi, sau phản ứng thu được 96 gam khí Sunfuro. Khối lượng của oxi tác dụng là:
 A. 40g B. 44g C. 48g D.52g
Câu 50. Kim loại sau đây tác dụng được với nước ở nhiệt độ thường 
A.Cu	 B.Al C.Ba D.Fe
Câu 51. Các dung dịch sau làm giấy quỳ tím chuyển sang màu đỏ là
A.NaCl B.NaOH C.H2S D.BaCl2
Câu 52: Một oxit của kim loại R (hoá trị II ). Trong đó kim loại R chiếm 71,43% theo khối lượng. Công thức của oxit là: 
 A. FeO	 B. MgO	 C. CaO	 D. ZnO
Câu 53: Lưu huỳnh đioxit (SO2) tác dụng được với các chất trong dãy:
A. H2O, NaOH, CaO	B. H2O, H2SO4, CO2	
C. HCl, H2SO4, K2O	D. H2O, H2SO4, Ba(OH)2
Câu 54: Cho 3 hợp chất oxit : CuO, Al2O3, K2O. Để phân biệt 3 chất trên ta dùng làm thuốc 
A. Nước cất	 B. Dùng axit HCl	
C. Dùng dung dịch NaOH	D. Dung dịch KOH
Câu 55: Để hòa tan hoàn toàn 1,3g kẽm thì cần 14,7g dung dịch H2SO4 20%. Khi phản ứng kết thúc khối lượng hiđro thu được là:
A. 0,03g B. 0,04g C. 0,05g	D. 0,06g
Câu 56: Khí SO2 được tạo thành từ cặp chất 
A. K2SO3 và H2SO4	B. Na2SO4 và CuCl2	
C. Na2SO3 và NaOH	D. Na2SO3 và NaCl
Câu 57: Khí O2 bị lẫn tạp chất là các khí CO2, SO2, H2S. Có thể dùng chất nào sau đây để loại bỏ tạp chất:
A. Dung dịch H2SO4 loãng B. Dung dịch CuSO4	
C. Dung dịch Ca(OH)2	 D. Nước
Câu 58: Hòa tan 5 gam một kim loại R (chưa rõ hóa trị ) cần vừa đủ 36,5 gam dung dịch HCl 25%. Kim loại R là:
A. Mg	B. Fe	C. Ca	D. Zn
Câu 59: Cho 10,5 gam hỗn hợp hai kim loại Zn, Cu vào dung dịch H2SO4 loãng dư, thu được 2,24 lít khí(đktc). Phần trăm theo khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu là:
A. 61,9% và 38,1%	B. 50% và 50%	
C. 40% và 60%	D. 30% và70%
Câu 60: Oxit là loại hợp chất được tạo thành từ:
A. Một phi kim và một kim loại	B. Một kim loại và một hợp chất khác
C. Một phi kim và một hợp chất khác	 D. Một nguyên tố khác và oxi
Câu 61: Để trung hòa 44,8 gam dung dịch KOH 25% thì khối lượng dung dịch HCl 2,5% là:
A. 310 gam B. 270 gam C. 292 gam	D. 275 gam
Câu 62: Hòa tan hoàn toàn 7,8 gam một kim loại hóa trị I vào nước được một dung dịch bazơ X và 2,24 lít H2 (đktc). Tên kim loại hóa trị I là:
A. Natri. B. Bạc.	C. Đồng.	D. Kali.
Câu 63: Chất tác dụng với nước tạo ra dung dịch bazơ là:
A. CO2,	B. Na2O.	C. SO2,	D. P2O5
Câu 64 Chất tác dụng với nước tạo ra dung dịch axit là
A. K2O.	B. CuO.	C. P2O5.	D. CaO.
Câu 65:Chất tác dụng với nước tạo ra dung dịch bazơ là:
A. K2O.	B. CuO.	C. CO.	D. SO2.
Câu 66: Chất tác dụng với nước tạo ra dung dịch axit là:
A. CaO,	B. BaO,	C. Na2O	D. SO3
Câu 67. Hòa tan hết 12,4 gam Natri oxit vào nước thu được 500ml dung dịch A . Nồng độ mol của dung dịch A là 
A. 0,8M B. 0,6M C. 0,4M D. 0,2M
Câu 68. Để nhận biết 2 lọ mất nhãn đựng CaO và MgO ta dùng: 
 A. HCl B. NaOH C. HNO3 D. Quỳ tím ẩm
Câu 69. Chất có phần trăm khối lượng của oxi lớn nhất 
A. CuO B. SO2 C. SO3 D. Al2O3
Câu 70. Hòa tan hết 5,6 gam CaO vào dung dịch HCl 14,6% . Khối lượng dung dịch HCl đã dùng 
 A. 50 gam B. 40 gam C. 60 gam D. 73 gam
Câu 71. Cặp chất tác dụng với nhau sẽ tạo ra khí lưu huỳnh đioxit là:
A. CaCO3 và HCl B. Na2SO3 và H2SO4 
C. CuCl2 và KOH D. K2CO3 và HNO3
Câu 72. Oxit của một nguyên tố hóa trị (II) chứa 28,57% oxi về khối lượng . Nguyên tố đó là:
 A. Ca B. Mg C. Fe D. C
Câu 73. Cho 2,24 lít CO2 (đktc) tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư. Khối lượng chất kết tủa thu được là :
A. 19,7 g B. 19,5 g C. 19,3 g D. 19 g 
Câu 74. Khí có tỉ khối đối với hiđro bằng 32 là:
A. N2O B. SO2 C. SO3 D. CO2
Câu 75. Hòa tan 12,6 gam natri sunfit vào dung dịch axit clohidric dư. Thể tích khí SO2 thu được ở đktc là:
A. 2,24 lít B. 3,36 lit C. 1,12 lít D. 4,48 lít
Câu 76: Hòa tan hoàn toàn 29,4 gam đồng (II) hidroxit bằng dd axit sunfuric.Số gam muối thu được sau phản ứng:
A. 48gam B. 9,6gam	 C. 4,8gam	D. 24gam
Câu 77: Số electron lớp ngoài cùng của các nguyên tố kim loại thuộc nhóm I là :
A . 2
B. 3
C. 1
D. 4
Câu 78: Số electron lớp ngoài cùng của các nguyên tố kim loại thuộc nhóm II là :
A . 3
B. 1
C. 2
D. 4
Câu 79: Cho các kim loại : Na, Mg, Fe, Al . KIM LOẠI mạnh nhất là: 
A . Mg
B. Fe
C. Al
D. Na
Câu 4: Cho các kim loại : Fe, K, Mg, Ag . Kim loại yếu nhất :
A . Fe
B. Ag
C. Mg
D. K
Câu 80: Dãy gồm các kim loại được sắp xếp theo thứ tự tính KIM LOẠI tăng dần từ trái qua phải :
A . Al, Mg, Fe
B. Fe, Mg, Al
C. Mg, Fe, Al
D. Fe, Al, Mg
Câu 81: Cho dãy các kim loại sau : Fe, W, Hg, Cu kim loại trong dãy có nhiệt độ nóng chảy thấp nhất :
A . W
B. Cu
C. Hg
D. Fe
Câu 82: Cho dãy các kim loại sau : Na, Al, W, Fe kim loại trong dãy có nhiệt độ nóng chảy cao nhất :
A . Fe
B. W
C. Al
D. Na
Câu 83: Tính chất hóa học đặc trưng của kim loại là :
A . Tính bazơ
B. Tính khử
C. Tính oxi hóa
D. Tính axit
Câu 84: Phản ứng không tạo ra muối Fe(III):
A . Fe t/d với dd HCl
B. Fe2O3 t/d với dd HCl
C. Fe3O4 t/d với dd HCl
D. Fe(OH)3 t/d với dd H2SO4
Câu 85 : Cho dãy các kim loại : K, Mg, Cu, Al số kim loại trong dãy phản ứng được với dd HCl:
A . 2
B. 4
C. 3
D. 1
Câu 86: Cặp chất không xảy ra phản ứng là:
A . dd NaOH và Al2O3
B. dd AgNO3 và dd KCl
C. K2O và H2O
D. dd NaNO3 và dd MgCl2
Câu 87: Hai kim loại đều phản ứng với dd Cu(NO3)2 giải phóng kim loại Cu là :
A . Fe và Al
B. Al và Ag
C. Fe và Au
D. Fe và Ag
Câu 88: Cho kim loại M tác dụng với Cl2 được muối X; cho kim loại M tác dụng với dd HCl được muối Y. Nếu cho kim loại M tác dụng với dd muối X ta cũng được muối Y. Kim loại M có thể là :
A . Fe
B. Mg
C. Zn
D. Al
Câu 89: Hỗn hợp X nặng 9g gồm Fe3O4 và Cu. Cho X vào dd HCl dư thấy còn 1,6g Cu không tan. Khối lượng Fe3O4 có trong X là :
A . 5,8 g
B. 2,32 g
C. 3,48 g
D. 7,4 g 
Câu 90: Cho 42,4g hỗn hợp gồm Cu và Fe3O4 (có tỉ lệ số mol tương ứng là 3:1) tác dụng với dd HCl dư, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn còn lại m gam chất rắn. Giá trị của m là :
A . 12,8
B. 19,2
C. 9,6
D. 6,4
Câu 91: Để bảo vệ vỏ tàu biển làm bằng thép người ta thường gắn vào vỏ tàu (phần ngập dưới nước) những tấm kim loại :
A . Zn
B. Cu
C. Sn
D. Pb
Câu 92: Chất không khử được sắt oxit ở nhiệt độ cao là :
A . Al
B. Cu
C. CO
D. H2
Câu 93: Để loại bỏ kim loại Cu ra khỏi hỗn hợp bột gồm Ag và Cu, người ta ngâm hỗn hợp kim loại trên vào lượng dư dung dịch:
A . AgNO3
B. HNO3
C. Cu(NO3)2
D. Fe(NO3)2
Câu 92: Cho khí CO dư đi qua hỗn hợp gồm CuO, Al2O3, MgO (nung nóng). Khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được chất rắn gồm :
A . Cu, Al, Mg
B. Cu, Al, MgO
C. Cu, Al2O3, Mg
D. Cu, Al2O3, MgO
Câu 95: Cặp chất không xảy ra phản ứng hóa học là :
A . Cu + dd FeCl3
B. Fe + dd HCl
C. Cu + dd FeCl2
D. Fe + FeCl3
Câu 96: Cho Clo tác dụng vừa đủ nhôm tạo ra 26,7 gam AlCl3: Số gam Cl2 cần dùng là:
A . 21,3 gam
B. 12,3 gam
C. 13,2 gam
D. 23,1 gam
Câu 97: Hòa tan hoàn toàn 14,40 gam kim loại M(hóa trị II) trong dung dịch H2SO4 loãng, dư thu được 13,44 lít khí H2 (đktc). Kim loại M là :
A . Mg
B. Ca
C. Be
D. Ba
Câu 98: Chất tác dụng với nước tạo ra dung dịch bazơ là:
A. CO2,	B. Na2O.	C. SO2,	D. P2O5
Câu 99: Chất tác dụng với nước tạo ra dung dịch axit là:
A. CaO,	B. BaO,	C. Na2O	D. SO3.
Câu 100: Sắt (III) oxit (Fe2O3) tác dụng được với:
A. Nước, sản phẩm là axit. B. Axit, sản phẩm là muối và nước.
C. Nước, sản phẩm là bazơ. D. Bazơ, sản phẩm là muối và nước.