Đề thi chọn học sinh giỏi môn Hóa học Lớp 9 - Đề 17- Năm học 2018-2019 - Phòng GD & ĐT Phù Ninh (có đáp án)

PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO PHÙ NINH
ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP 9 NĂM HỌC 2018-2019
MÔN: HÓA HỌC
 (Thời gian làm bài 150 phút không kể thời gian giao đề)
(Đề thi gồm 3 trang)
Lưu ý: Thí sinh làm bài vào tờ giấy thi; không làm bài vào đề thi.
I . PHẦN TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN: 10 điểm
Câu 1. Thuốc thử để nhận biết ba lọ mất nhãn chứa riêng biệt 3 dung dịch: H2SO4, BaCl2, NaCl là:
A. Phenolphtalein.	 	 B. Dung dịch NaOH.	
C. Dung dịch Na2CO3.	 D. Dung dịch Na2SO4.
Câu 2. Dãy chất nào sau đây vừa tác dụng với dung dịch HCl, vừa tác dụng với dung dịch NaOH: 
A. NaHCO3, Zn, KOH	 B. Al, Fe, ZnO
C. Zn, Al, Al2O3 	 D. ZnO, Mg, KHCO3
Câu 3. Dãy kim loại nào sau đây đều tác dụng với H2SO4 loãng?
A.
Fe. Na, Cu, Al, Mg
B.
Al, Fe, K, Mg, Ca
C.
K, Ca, Fe, Al, Ag
D.
Au, Zn, Ca, Na, Fe
Câu 4. Cho Ba(OH)2 lần lượt tác dụng với các dung dịch sau: NaOH, KHSO4, HCl, KHCO3, K2CO3, H2SO4. Số trường hợp xảy ra phản ứng có kết tủa là
 A. 2 B. 3 C. 4 D. 5
Câu 5: Cặp chất nào sau đây cùng tồn tại trong một dung dịch?
A.
KCl và NaNO3
B.
KOH và HCl
C.
HCl và AgNO3
D.
NaHCO3 và NaOH
Câu 6. Dãy chất nào sau đây đều tan trong nước ở điều kiện thường?
A.
NaOH, Cu(OH)2, Ca(OH)2, ZnSO4
B.
NaOH, KOH, CuSO4, FeCl3
C.
KOH, AgCl, NaCl, Ba(OH)2
D.
MgSO4, KCl, CuCl2, BaSO4
Câu 7. Chất X và chất Y đều tác dụng với dung dịch HCl và dung dịch NaOH. X, Y lần lượt có công thức là:
A.
Zn(OH)2 và Al2O3
B.
Al(OH)3 và Ca(OH)2
C.
Zn(OH)2 và H2SO4
D.
Fe2O3 và NaHCO3
Câu 8. Hoà tan hoàn toàn 2,17 gam hỗn hợp 3 kim loại X, Y, Z trong dung dịch HCl dư, thu được 2,24 lít khí H2 (đktc) và m gam muối. Giá trị của m là:
A. 9,27. B. 5,72. C. 6,85. D. 6,48
Câu 9. Khi cho sắt tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thì thu được muối sắt là:
A. Fe(NO3)3 và AgNO3. 	B. Fe(NO3)3. 
C. Fe(NO3)3 và Fe(NO3)2.	D. Fe(NO3)2
Câu 10. Cho 10,5 gam hỗn hợp 2 kim loại Cu, Zn vào dung dịch H2SO4 loãng dư, người ta thu được 2,24 lít khí ở đktc. Khối lượng chất rắn còn lại sau phản ứng là:
 A. 2g B. 4g C. 6g D.8g
Câu 11. Khi hòa tan một oxit kim loại M hóa trị II bằng một lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 10% được dung dịch muối 11,7647%. Kim loại đó là: 
 A. Zn 	 B. Mg C. Fe 	 D. Al
Câu 12: Cho khí CO dư đi qua hỗn hợp gồm CuO, Al2O3, MgO (nung nóng). Khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được chất rắn gồm :
A . Cu, Al, Mg
C. Cu, Al2O3, Mg
B. Cu, Al2O3, MgO
D. Cu, Al, MgO
Câu 13: Cho 7,2 gam một loại oxit sắt tác dụng hoàn toàn với khí hiđro cho 5,6 gam sắt. Công thức oxit sắt là:
A. FeO.	 B. Fe2O3.	C. Fe3O4.	 D. FeO2
Câu 14. Cho 28g oxit của một kim loại có hóa trị II tác dụng hết với 0,5 lít dung dịch H2SO4 1M. Công thức phân tử của oxit đó là:
A.
CuO
B.
MgO
C.
FeO
D.
CaO
Câu 15. Cho 1,53 gam hỗn hợp Mg, Cu, Zn vào dung dịch HCl dư, thấy thoát ra 448ml khí (đktc). Cô cạn hỗn hợp sau phản ứng rồi nung khan trong chân không sẽ thu được một chất rắn có khối lượng là :
A.
2,95 g
B.
3,72 g
C.
3,37 g
D.
4,86 g
Câu 16. Dẫn từ từ V lít khí CO2 (đktc) vào 200ml dung dịch Ca(OH)2 1M sau phản ứng hoàn toàn thu được 10 gam kết tủa. Giá trị V có thể là:
A. 2,24 lít 	B. 3,36 lít 	C. 1,12 lít 	D. 6,72 lít 
Câu 17. Ngâm 1 lá Zn vào dung dịch CuSO4 sau 1 thời gian lấy lá Zn ra thấy khối lượng dung dịch tăng 0,2 g. Vậy khối lượng Zn phản ứng là
A.0,2 g 	B.13 g 	C.6,5 g 	D.0,4 g 
Câu 18. Cho V lít CO2 (đktc) vào dung dịch Ba(OH)2 được 19,7g kết tủa, lọc bỏ kết tủa lấy nước lọc tác dụng với dung dịch H2SO4 dư được 23,3g kết tủa nữa. Giá trị V là: 
A. 2,24 lít và 4,48 lít 	 B. 4,48 lít và 6,72 lít 
 C. 2,24 lít và 6,72 lít	 	 D. Một đáp số khác
Câu 19. Cho 15 gam hỗn hợp Mg, Zn, Fe tác dụng hết với dung dịch HCl thấy thoát ra 2,24 lít khí (đktc). Khối lượng muối tạo ra trong dung dịch là
A. 22,1 gam. 	B. 14,65 gam. 	 C. 17,1 gam. 	D. 12,5 gam
Câu 20. Cho hỗn hợp các kim loại kiềm Na, K hòa tan hết vào nước được dung dịch X và 0,672 lít khí H2 (đktc). Thể tích dung dịch HCl 0,2M cần để trung hòa hết một nửa dung dịch X là:
A. 100 ml.	B. 200 ml.	C. 300 ml.	D. 150 ml
. 
II. PHẦN TỰ LUẬN: 10,0 điểm
Câu 1. (3,0 điểm):
1. (1,5 điểm) (1)
(3)
Chọn các chất A, B, C thích hợp và viết các phương trình phản ứng (ghi rõ điều kiện phản ứng nếu có) theo sơ đồ chuyển hoá sau:
A	
B CuSO4 CuCl2 Cu(NO3)2 A B C
C	
	2. (1,5 điểm) 
Trộn dung dịch AgNO3 với dung dịch H3PO4 không thấy tạo thành kết tủa . Khi thêm dung dịch NaOH vào có kết tủa vàng. Khi thêm dung dịch HCl vào kết tủa vàng thấy xuất hiện kết tủa trắng. Giải thích các hiện tượng xảy ra bằng các phương trình hoá học.
Câu 2. (2,0 điểm):
 	Hỗn hợp X gồm Na, Ba, Na2O, BaO. Hòa tan 43,8 gam X vào nước dư, thu được 2,24 lít H2 (ở đktc) và dung dịch Y, trong đó có 41,04 gam Ba(OH)2. Hấp thụ hoàn toàn 13,44 lít CO2 (ở đktc) vào dung dịch Y thu được m gam kết tủa. Tìm m. 
Câu 3. (2,5 điểm):
1. Cho hơi nước qua cacbon nóng đỏ, thu được 11,2 lít hỗn hợp khí X (ở đktc) gồm CO, CO2 và H2. Tỉ khối của X so với H2 là 7,8. Tính số mol mỗi khí trong X.
2. Cho 12,9 gam hỗn hợp A gồm Mg và Al tác dụng với khí clo, nung nóng. Sau một thời gian, thu được 41,3 gam chất rắn B. Cho toàn bộ B tan hết trong dung dịch HCl, thu được dung dịch C và khí H2. Dẫn lượng H2 này qua ống đựng 20 gam CuO nung nóng. Sau một thời gian thu được chất rắn nặng 16,8 gam. Biết chỉ có 80% H2 phản ứng. Viết các phương trình phản ứng và tính số mol mỗi chất trong A.
Câu 4. (2,5 điểm):
1. Cho 5,2 gam kim loại M tác dụng hết với dung dịch HNO3 dư, thu được 1,008 lít hỗn hợp hai khí NO và N2O (ở đktc, không còn sản phẩm khử khác). Sau phản ứng khối lượng dung dịch HNO3 tăng thêm 3,78 gam. Viết các phương trình phản ứng và xác định kim loại M.
2. Chia m gam hỗn hợp gồm Al và Cu thành 2 phần. Phần 1 tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư, thu được 0,3 mol H2. Phần 2 nặng hơn phần 1 là 23,6 gam, tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nóng, dư, thu được 1,2 mol SO2. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Viết các phương trình phản ứng và tính m.
........................ Hết .....................
Lưu ý: Thí sinh được sử dụng Bảng tuần hoàn Mendeleep và bảng tính tan
 do Nhà xuất bản Giáo dục ấn hành
Họ và tên thí sinh: ...................................SBD: ..................
HƯỚNG DẪN CHẤM THI HỌC SINH GIỎI LỚP 9 NĂM HỌC 2018-2019
MÔN: HÓA HỌC
I. PHẦN TRẮC NGHIỆM: (10,0 điểm - mỗi câu đúng cho 0,5 điểm)
Câu
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
Đáp án
C,D
C
B
C
A
B
A
A
B
B
B
B
A
D
A
A,D
B
C
A
D
II. PHẦN TỰ LUẬN: (10,0 điểm)
Câu 1. (3,0 điểm)
1. Hoàn thành sơ đồ phản ứng (1,5 điểm)
(1) Cu(OH)2 + H2SO4 ® CuSO4 + 2H2O
0,125
(2) CuO + H2SO4 ® CuSO4 + H2O
0,125
(3) Cu + 2H2SO4 đ, nóng ® CuSO4 + SO2­+ 2H2O
0,125
(4) CuSO4 + BaCl2 ® BaSO4¯ + CuCl2
0,125
(5) CuCl2 + 2AgNO3 ® 2AgCl¯ + Cu(NO3)2
0,25
(6) Cu(NO3)2 + 2NaOH ® Cu(OH)2¯ + 2NaNO3
0,25
(7) Cu(OH)2 CuO + H2O
0,25
(8) CuO + H2 Cu + H2O
0,25
2. (1,5 điểm)
H3PO4 + 3AgNO3 Ag3PO4 + 3HNO3
Phản ứng trên không xảy ra vì do HNO3 mạnh hơn H3PO4 chỉ xảy ra ngược lại : Ag3PO4 + HNO3 H3PO4 + AgNO3 
0,5
Khi thêm NaOH vào thì trung hoà H3PO4 
 3NaOH + H3PO4 Na3PO4 + 3H2O
v à phản ứng giữa AgNO3 + Na3PO4 xảy ra 
 3AgNO3 + Na3PO4 Ag3PO4 +3NaNO3
 ( vàng)
0,5
Khi thêm HCl thì Ag3PO4 bị hoà tan 
 Ag3PO4 + 3HCl AgCl + H3PO4
 ( Trắng)
0,5
Câu 2: (2,0 điểm)
Gọi số mol của Na, Ba, Na2O, BaO lần lượt là a, b, c, d (mol)
2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 ↑
a a a/2 (mol)
Ba + 2H2O → Ba(OH)2 + H2 ↑
b b b (mol)
Na2O + H2O → 2 NaOH
 c 2c (mol)
BaO + H2O → Ba(OH)2
d d (mol)
0,5
mhh = 23 a + 137b + 62c + 153d = 43,8 (g) (1)
nH2 = a/2 + b = 0,1 (mol) a +2b = 0,2 (2)
nBa(OH)2 = b +d = 0,24 (mol) (3)
0,25
Từ (3) ta có: 153b+ 153d = 36,72 (4)
Lấy (1)-(4) ta có 23a – 16b + 62c = 7,08 (5)
Từ (2) ta có 8a + 16b = 1,6 (6)
Lấy (5)+(6) ta có a+ 2c = 0,28
Vậy ∑nNaOH = 0,28(mol) , ∑nBa(OH)2 = 0,24 (mol)
nCO2 = 0,6 (mol)
0,5
CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3 ↓ + H2O
 0,24 0,24 0,24 (mol)
CO2 + 2 NaOH → Na2CO3 + H2O
 0,14 0,28 0,14 (mol)
CO2 + Na2CO3 + H2O → NaHCO3 
 0,14 0,14 0,14 (mol)
CO2 + BaCO3 + H2O → Ba(HCO3)2
0,08 0,08 (mol)
0,5
n↓ = 0,24 – 0,08 = 0,16 (mol)
m↓ = 0,16 . 197 = 31,52 (g)
0,25
Câu 3 (2,5 điểm):
1.
C + H2O CO + H2 (1)
 C + 2H2O CO2 + 2H2 (2) 
Gọi số mol CO và CO2 là a và b mol 
Từ (1) , (2) : nH2 = a +2b 
MA= 7,8 x 2 = 
nA= a+b + a + 2b = 2a +3b = 0,5
Giải được : a = b = nCO=nCO2=0,1 Þ a + 2b=nH2= 0,3 mol 
1,0
2.
Gọi x, y là số mol Mg, Al phản ứng với Cl2 
Mg + Cl2 MgCl2
2Al + 3Cl2 2AlCl3
Theo định luật bảo toàn khối lượng: mCl2 = 41,3 - 12,9 = 28,4 gam
Þ nCl2 = x + 3y/2 = 0,4 Þ 2x + 3y = 0,8 (1)
Cho B vào dd HCl thấy có khí H2 thoát ra chứng tỏ kim loại còn dư 
Gọi a, b là số mol Mg, Al có trong B
 Mg + 2 HCl MgCl2 + H2 (3)
 2Al + 6 HCl 2 AlCl3 + 3 H2 (4)
 Þ nH2 = a + 3b/2
H2 + CuO Cu + H2O
Ta có: mO = 20 - 16,8 = 3,2 gam Þ nCuO = nO = mol 
Do H%=80%ÞnH2(3,4)=Þ a +3b/2=0,25
2a +3b=0,5(2)
1,5
Câu 4. (2,5 điểm)
1.
Các pư : 3M + 4nHNO3 ® 3M(NO3)n + nNO + 2nH2O (1)
 a	 ¾® an/3	
 8M + 10nHNO3 ® 8M(NO3)n + nN2O +5nH2O (2)
 b ¾® bn/8
Þ M = 5,2n/a+b =5,2n/0,16 = 32,5n
n
1
2
3
M
32,5 (Loại)
65: Zn
97,5 (Loại)
 Vậy M là Zn
1,25
2.
Phần 1: 2Al + 3H2SO4 ® Al2(SO4)3 + 3H2	(1) 	
 0,2 0,3 
Phần 2: 2Al + 6H2SO4 (đặc) Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O (2)	
	Cu + 2H2SO4 CuSO4 + SO2 + 2H2O	(3)	
Trong phần 1: nAl=0,2 mol, nCu=x mol
Nếu cho phần 1 tác dụng H2SO4 đặc thì: nSO2 = 0,3 + x (mol)
Tỷ lệ: 
Trường hợp 1: m = m1 + m2 = (5,4 + 6,4).2 +23,6 = 47,2 gam
Trường hợp 2: m = m1 + m2 = (5,4 + 64.0,346875).2 +23,6 = 78,8 gam
1,25