Bài giảng Hóa học Khối 9 - Tiết 31, Bài 26: Clo

KIỂM TRA BÀI CŨ Cho sơ đồ biểu diễn chuyển đổi sau: Phi kim → oxit axit → oxit axit → axit → muối sunfat tana) Tìm công thức các chất thích hợp để thay cho tên chất trong sơ đồ. b) Viết các phương trình hóa học biểu diễn chuyển hóa trên BÀI TẬPTrả Lờia) Sơ đồ phản ứng:​S → SO2 → SO3 → H2SO4 → Na2SO4 → BaSO4.Phương trình hóa họcTIẾT 31-BÀI 26:CLOTiết 31:BÀI 26: CLOKHHHNTKCTPT: Cl: 35,5 : Cl2Quan sát hình ảnh, hãy cho biết một vài TCVL của clo?I, Tính chất vật lýI. Tính chất vật lýBài 26: 	CLO ( tiết 1 )Tiết 31Cl2-Clo có màu vàng lục, mùi hắc.- Clo là khí độc.- Nặng gấp 2,5 lần không khí và tan được trong nước.(dCl2/kk = 71: 29 = 2,45) II. Tính chất hoá học1/. Clo có những tính chất hoá học của phi kim không?Bài 26: 	CLO (tiết 1)I. Tính chất vật lýa/ Tác dụng với kim loại*Thí nghệm 1: Clo + Sắt*Thí nghiệm 2 : Clo + Đồng*Thí nghiệm 1: Clo + SắtQuan sát video thí nghiệm cho biết hiên tượng và viết PTHH của phản ứng?-Hiện tượng Fe cháy phát sáng, có khói màu nâu đỏ-PTHH:2Fe + 3Cl2-> 2FeCl3*Thí nghiệm 2 : Clo + Đồng​Quan sát video thí nghiệm cho biết hiên tượng và viết PTHH của phản ứng?​-Hiện tượng: Dây Cu khi đốt chuyển thành màu đen, khi cho vào bình khí clo chuyển sang màu trắng là CuCl2.-PTHH: Cu + Cl2 → CuCl2Nhận xét Clo phản ứng hầu hết  các kim loại tạo thành  muối clorua. b) Tác dụng với hiđro Quan sát video thí nghiệm cho biết hiện tượng và viết PTHH của phản ứng?* Thí nghiệm: Clo+ Hiđro-Hiện tượng :Hidro cháy trong khí clo tạo thành khí không màu. ... - PTHH:Cl2(k) + H2(k) → 2HCl(kClo phản ứng dễ dàng với hiđrô tạo ra khí hiđrô clorua.Khí hiđrô clorua tan nhiều trong nước tạo thành dung dịch axit clohiđric.PTHH :Cl2 + H2 2HCl toVàng lục không màu không màu 	NHẬN XÉTKết luận Clo có những tính chất hoá học của phi kim: Clo là một phi kim hoạt động hóa học mạnh	 Chú ý: 	- Clo không phản ứng trực tiếp với khí oxi.	Vàng lục không màu không màu 	Clo + kim loạimuối clorua.Cl2 + Cu CuCl2 to 3Cl2 + 2Fe 2FeCl3 toVàng lục trắng xám	 nâu đỏClo + khí hydroa/b/Cl2 + H2 2HCl khí hydroclorua.to2/ Clo còn có những tính chất hóa học nào khác? II. Tính chất hoá học1/ Clo có những tính chất của phi kim không?Bài 26: 	CLO (tiết 1)I. Tính chất vật lýa/ Tác dụng với nướcQuan sát video thí nghiệm cho biết hiên tượng và viết PTHH của phản ứng?Dẫn khí clo vào cốc đựng nướcCl2*Nước clo là dung dịch hỗn hợp các chất: Cl2, HCl, HClO.*Nước clo có tính tẩy màu do HClO có tính oxi hoá mạnh.Hiện tượng : Dung dịch nước clo có màu vàng lục, mùi hắc của khí clo.Giấy quỳ tím chuyển sang màu đỏ, sau đó mất màu ngay.PTHH :Cl2 + H2O HCl +HClOAxit hipoclorơThảo luận : (nhóm 4)Khi dẫn khí clo vào nước xảy ra hiện tượng vật lý hay hiện tượng hoá học ?*Dẫn khí clo vào nước vừa là hiện tượng vật lí, vừa là hiện tượng hóa học :Khí clo tan trong nước (hiện tượng vật lý)Clo phản ứng với nước tạo ra chất mới là HCl, HClO (hiện tượng hoá học).b. Tác dụng với dung dịch NaOHDẫn khí clo vào dung dịch NaOHHiện tượng Dung dịch tạo thành không màu.Giấy quỳ tím mất màu.Cl2 b. Tác dụng với dung dịch NaOH : Cl2 + 2NaOH NaCl + NaClO +H2OVàng lụcKhông màu-Dung dịch hỗn hợp hai muối NaCl, NaClO gọi là nước Javen.-Nước Javen có tính tẩy màu vì NaClO là chất oxi hóa mạnh.Không màuKhông màu(Natri hipoclorit)III, Ứng dụngCho biết 1 vài ứng dụng của khí clo?-- Khử trùng nước sinh hoạt;- Tẩy trắng vải, sợi, bột giấy;- Điều chế nước Gia-ven, clorua vôi, ...- Điều chế nhựa PVC, chất dẻo, chất màu, cao su,...III, Ứng dụng*Khác Là thuốc thử của ngành công nghiệp hóa chấtSản xuất nước Javen, Clorua vôi, axit clorua . Axit hypocloro HClO được dùng để khử trùng nước uống và nước hồ bơi. Clo được dùng khá phổ biến trong sản xuất giấy, khử trùng, thuốc nhuộm sợi vải, thực phẩm, thuốc diệt trừ sâu bệnh hại, các loại sơn,công nghiệp hóa dầu, sản xuất chất dẻo dung môi và rất nhiều sản phẩm tiêu dùng khác.Người ta cũng dùng Clo để sản xuất Clorat, Clorofomtetraclorua cacbon cũng như chiết xuất brom. Điều chế nhiều loại dung môi công nghiệp như cacbon tetra clorua để sản xuất nhiều chất polime như nhựa PVC,caosu tổng hợp Điều chế Clo trong phòng thí nghiệm để dùng cho các phản ứng hóa học, phục vụ công tác giảng dạy, nghiên cứu.IV. Điều chế* Trong phòng thí nghiệm* Trong công nghiệp1, Điều chế trong phòng thí nghiệmQuan sát video điều chế , nêu cách điều chế clo trong phòng thí nghiệm và viết PTHH?*Phương pháp:Phương pháp điều chế Clo trong phòng thí nghiệm: Đun nóng nhẹ dung dịch axit clorua đậm đặc với chất có khả năng oxy hóa mạnh như mangan dioxit (MnO2). Có khí màu vàng lục, mùi hắc suất hiện. Khí clo được làm khô bằng H2SO4 đặc và thu vào bình bàng cách đẩy không khí * PTHH:MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O2. Điều chế clo trong công nghiệpQuan sát video điều chế ,nêu cách điều chế clo trong phòng thí nghiệm và viết PTHH?* Phương pháp: Điện phân dung dịch bão hòa NaCl, có màng ngăn xốp:Khí clo được thu ở cực dương, khí hiđro được thu ở cực âm , dung dịch là NaOH* PTHH:2NaCl + 2H2O → 2NaOH + Cl2 + H2Có thể bạn chưa biếtA,Mức độ nguy hiểm của khí Clo -Trộn khí Clo với nước tiểu hoặc sản phẩm tẩy rửa sẽ sản sinh khí độc gồm Clo và triclorua nito. Do đó cần thận trọng với hỗn hợp này.- Trong trường hợp phơi nhiễm khí Clo nồng độ cao, dù không gây nguy hiểm tới tính mạng con người nhưng cũng làm tổn thương nghiêm trọng trong phổi như tích tụ huyết thanh hoặc phồng rộp.- Phơi nhiễm Clo thấp làm phổi suy yếu, dễ bị rối loạn hô hấp- Đối với trẻ nhỏ và người cao tuổi, khí Clo dễ gây kích ứng màng nhày, cháy daCách xử lý nước sinh hoạt có dư lượng Clo-Sử dụng than hoạt tính: Than hoạt tính giúp loại bỏ Clo bằng cơ chế hấp thụ bề mặt. Theo nghiên cứu, cứ 1kg cacbon có thể phản ứng với 6kg Clo. Hiện nay, có rất nhiều loại than hoạt tính có khả năng loại bỏ Clo, trong đó dạng than hạt (GAC) là loại được sử dụng nhiều trong các bộ lọc nước lớn.- Dùng tia cực tím: Tia cực tím với cường độ cao, bức xạ quang phổ rộng sẽ làm giảm cả Clo tự do và Chloramines bằng cách tách ra thành axit hydrochloric. - Dùng một số loại hóa chất như sulfite, bisulfites, metabisulfites.- Phơi nước ở nơi thoáng khí cho Clo bay hơi.- Sử dụng máy lọc công nghệ RO: Đây là loại máy lọc nước hoạt động theo quy trình khép kín hoàn toàn, theo nguyên lý thẩm thấu ngược và có thể loại bỏ tới 99% lượng Clo trong nước. Không chỉ vậy, nó còn giúp loại bỏ nhiều loại chất độc hại, cặn bã. Nhược điểm của thiết bị này là lọc sạch hết các khoáng chất tự nhiên có sẵn trong nước và khiến người dùng bị thiếu chất dinh dưỡng.Bài tập Bài tập 1 :Có 3 khí đựng riêng biệt trong 3 lọ là: clo, hiđro clorua, oxi. Nêu phương pháp hóa học nhận biết từng chất khí trong mỗi lọ. Cl2HClO2*Dùng quì tím ẩm nhận ra Cl2 và khí HCl*Dùng tàn đóm đỏ nhận ra khí O2 Bài tập 2 :	Sau khi làm thí nghiệm, khí Cl2 dư được loại bỏ bằng cách sục khí Cl2 vào: A. Dung dịch HClB. Dung dịch NaOHC. Dung dịch NaCl D. NướcBài tập 3 :	Nước gia-ven là dung dịch hỗn hợp của những chất nào?NaCl và NaClONaClO và H2ONaCl và H2O NaCl, NaClO và H2O