Bài giảng Hóa học Lớp 9 - Tiết 34, Bài 28: Các Oxit của Cacbon - Nguyễn Thị Thu Hằng

BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO 
Tiết 34. Bài 28. CÁC OXIT CỦA CACBON 
Bài giảng Môn Hóa học/ Lớp 9 
Giáo viên: Nguyễn Thị Thu Hằng 
Email: thuhang07012009@gmail.com 
Điện thoại: 0986939308 
Trường THCS Trần Đăng Ninh-Hà Đông 
Số nhà 16/C6, Khu A,Tập thể học viện quân y, Tổ dân phố số 7, 
Phường Phúc La, Hà Đông, Hà Nội 
Tháng 12/2016 
Cuộc thi quốc gia Thiết kế bài giảng điện tử e-Learning lần thứ 4 
QUỸ LAWRENCE S.TING 
Giấy phép dự thi: CC-BY hoặc CC-BY-SA 
1. Bản tin nói về sự việc gì xảy ra ở Nông Cống Thanh Hóa đã làm 8 người chết và 1 người bị thương? 
Bạn trả lời đúng rồi! Hãy nhấn chuột để tiếp tục 
Bạn trả lời sai rồi! Bạn có thể làm lại! 
Bạn trả lời chính xác! 
Câu trả lời của bạn: 
Đáp án là: 
Bạn trả lời sai rồi! 
Bạn chưa hoàn thành câu hỏi! 
Trả lời 
Làm lại 
Bạn có thể làm lại 
A) 
Vụ tai nạn xe máy 
B) 
Vụ hỏa hoạn 
C) 
Vụ tai nạn ngạt khí lò vôi 
D) 
Vụ động đất 
Bạn trả lời đúng rồi! Hãy nhấn chuột để tiếp tục 
Bạn trả lời sai rồi! Bạn có thể làm lại! 
Bạn trả lời chính xác! 
Câu trả lời của bạn: 
Đáp án là: 
Bạn trả lời sai rồi! 
Bạn chưa hoàn thành câu hỏi! 
Trả lời 
Làm lại 
2. Thủ phạm gây chết người là khí than có thành phần là khí cacbon oxit và cacbon đio xit là đúng hay sai? 
A) 
Đúng 
B) 
Sai 
Ti ết 34. Bài 28 
CÁC OXIT CỦA CACBON 
Thái độ 
Kỹ năng 
Kiến thức 
 CO, CO 2 là các chất khí không màu, không mùi, 
 CO là oxit trung tính, ở nhiệt độ cao có thể khử được một 
 số oxit kim loại và rất độc. 
 CO 2 là oxit axit, không duy trì sự cháy, sự sống, tuy không 
độc nhưng gây hiệu ứng nhà kính và mưa axit ... 
-Biết một số các ứng dụng của hai oxit trên 
-Biết quan sát thí nghiệm, hình ảnh thí nghiệm để rút ra tính 
 chất của CO và CO 2. 
-Rèn kỹ năng viết các phương trình hóa học. Biết dự đoán 
phản ứng có xảy ra hay không. 
-Làm số bài tập định tính và một số bài tập tính theo PTHH 
MỤC TIÊU BÀI HỌC 
-Rèn cho HS tính tích cực, tự giác trong học tập 
-Biết vận dụng các kiến thức hóa học vào cuộc sống. 
-Có ý thức bảo vệ thiên nhiên, môi trường 
Ti ết 34. Bài 28 
CÁC OXIT CỦA CACBON 
I. CACBON OXIT 
II. CACBON ĐIOXIT 
I. CACBON OXIT (CO, PTK: 28) 
1. Tính chất vật lí 
TIẾT 34. BÀI 28. CÁC OXIT CỦA CACBON 
Bình đựng khí CO 
3. Điền từ, cụm từ thích hợp vào chỗ trống. 
Bạn trả lời đúng rồi! Hãy nhấn chuột để tiếp tục 
Bạn trả lời sai rồi! Bạn có thể làm lại! 
Bạn trả lời chính xác! 
Câu trả lời của bạn: 
Đáp án là: 
Bạn trả lời chưa chính xác 
Bạn chưa hoàn thành câu hỏi! 
Trả lời 
Làm lại 
. Khí cacbon oxit 
, 
ít tan t r ong nước, 
Cacbon oxit 
I. CACBON OXIT (CO, PTK: 28) 
1. Tính chất vật lí 
TIẾT 34. BÀI 28. CÁC OXIT CỦA CACBON 
1. Tính chất vật lí 
-CO là chất khí không màu, không mùi, ít tan trong nước, nhẹ hơn không khí (d CO/kk =28/29). 
- Khí CO rất độc 
TẠI SAO KHÍ CO LẠI ĐỘC? 
CO+Hb→HbCO (bền) 
PHÒNG NGỪA NHIỄM ĐỘC KHÍ CO 
Không xây là vôi, gach trong các khu dân cư 
Không đốt than, củi trong nhà 
khi đóng kín cửa 
Không nổ xe máy, xe hơi trong các khu vực khép kín 
Không để máy phát điện, máy nổ, xe hơi , xe máy trong nhà . 
CỨU CHỮA KHI NGỘ ĐỘC KHÍ CO 
I. CACBON OXIT (CO, PTK: 28) 
2. Tính hóa học 
TIẾT 34. BÀI 28. CÁC OXIT CỦA CACBON 
1. Tính chất vật lí 
Bạn trả lời đúng rồi! Hãy nhấn chuột để tiếp tục 
Bạn trả lời sai rồi! Bạn có thể làm lại! 
Bạn trả lời chính xác! 
Câu trả lời của bạn: 
Đáp án là: 
Bạn trả lời chưa chính xác 
Bạn chưa hoàn thành câu hỏi! 
Trả lời 
Làm lại 
Bằng thực nghiệm người ta thấy rằng khí cacbon oxit CO không phản ứng với nước, không phản ứng với axit, không phản ứng với dung dịch kiềm. Vậy CO là 
4. Điền từ, cụm từ thích hợp vào chỗ trống 
I. CACBON OXIT (CO, PTK: 28) 
2. Tính hóa học 
TIẾT 34. BÀI 28. CÁC OXIT CỦA CACBON 
1. Tính chất vật lí 
a. CO là oxit trung tính 
b. CO là chất khử 
Ở điều kiện thường, CO không tác dụng với nước, không tác dụng với axit, không tác dụng với bazơ. Vậy CO là oxit trung tính hay oxit không tạo muối. 
Bạn trả lời đúng rồi! Hãy nhấn chuột để tiếp tục 
Bạn trả lời sai rồi! Bạn có thể làm lại! 
Bạn trả lời chính xác! 
Câu trả lời của bạn: 
Đáp án là: 
Bạn trả lời chưa chính xác 
Bạn chưa hoàn thành câu hỏi! 
Trả lời 
Làm lại 
H 2 
H 2 
A) 
 là chất khử vì nó đẫ lấy oxy của CuO 
B) 
CuO là chất oxy hóa vì nó đã nhường oxy cho 
C) 
Phản ứng trên thuộc loại phản ứng oxy hóa khử 
D) 
Phản ứng trên thuộc loại phản ứng trao đổi 
5. Các p hát biểu nào sau đây là đúng khi nói về phản ứng cho khí hiđro khử đồng (II) oxit ở nhiệt độ cao? 
CO 
dd Ca(OH 2 
CaCO 3 
Mô hình thí nghiệm CO khử CuO 
Cu 
CuO 
O 
C 
O 
Cu 
Cu 
O 
Cu 
O 
Cu 
O 
Cu 
O 
O 
Cu 
Cu 
O 
O 
C 
O 
C 
O 
C 
O 
C 
O 
C 
O 
C 
O 
C 
O 
O 
C 
O 
O 
C 
O 
O 
C 
O 
O 
C 
O 
Bạn trả lời đúng rồi! Hãy nhấn chuột để tiếp tục 
Bạn trả lời sai rồi! Bạn có thể làm lại! 
Bạn trả lời chính xác! 
Câu trả lời của bạn: 
Đáp án là: 
Bạn trả lời chưa chính xác 
Bạn chưa hoàn thành câu hỏi! 
Trả lời 
Làm lại 
A) 
Chất rắn màu đen biến thành chất rắn màu đỏ 
B) 
Khí sinh ra làm dung dịch nước vôi trong bị vẩn đục 
C) 
Khí sinh ra hóa nâu trong không khí 
D) 
Chất rắn màu đỏ là Cu 
6. Hiện tượng x ả y ra khi cho khí CO dư đi qua CuO nung nóng là? 
I. CACBON OXIT 
2. Tính chất hóa học 
b. CO là chất khử 
(đen) 
(đỏ) 
Bạn trả lời đúng rồi! Hãy nhấn chuột để tiếp tục 
Bạn trả lời sai rồi! Bạn có thể làm lại! 
Bạn trả lời chính xác! 
Câu trả lời của bạn: 
Đáp án là: 
Bạn trả lời chưa chính xác 
Bạn chưa hoàn thành câu hỏi! 
Trả lời 
Làm lại 
7. Trong lò luyện kim (lò cao) đã xảy ra quá trình hóa học sau? 
CO khử Fe 2 O 3 thành Fe ở nhiệt độ cao 
C khử Fe 2 O 3 thành Fe ở nhiệt độ cao 
A) 
B) 
C) 
CO khử CaO thành Ca ở nhiệt độ cao 
D) 
Đáp án khác 
I. CACBON OXIT 
2. Tính chất hóa học 
b. CO là chất khử 
(đen) 
(đỏ) 
Chú ý: Ở nhiệt độ cao, CO chỉ khử được các oxit của các kim loại sau nhôm trong dãy HĐHH 
Đốt cháy khí CO 
Bạn trả lời đúng rồi! Hãy nhấn chuột để tiếp tục 
Bạn trả lời sai rồi! Bạn có thể làm lại! 
Bạn trả lời chính xác! 
Câu trả lời của bạn: 
Đáp án là: 
Bạn trả lời chưa chính xác 
Bạn chưa hoàn thành câu hỏi! 
Trả lời 
Làm lại 
A) 
CO không bị cháy trong không khí 
B) 
CO cháy cho ngọn lửa màu xanh lam 
C) 
CO cháy cho ngọn lửa màu vàng 
D) 
Đáp án khác 
8 . Hiện tượng xảy ra khi đốt cháy CO trong không khí là? 
I. CACBON OXIT 
2. Tính chất hóa học 
b. CO là chất khử 
(đen) 
(đỏ) 
Chú ý: Ở nhiệt độ cao, CO chỉ khử được các oxit của các kim loại sau nhôm trong dãy HĐHH 
Kết luận: CO là oxit trung tính và là một chất khử 
I. CACBON OXIT (CO, PTK: 28) 
3. Ứng dụng 
TIẾT 34. BÀI 28. CÁC OXIT CỦA CACBON 
1. Tính chất vật lí 
- Dùng làm nhiên liệu 
Dùng làm nguyên liệu 
trong công nghiệp hóa học 
- Dùng làm chất khử 
Bạn trả lời đúng rồi! Hãy nhấn chuột để tiếp tục 
Bạn trả lời sai rồi! Bạn có thể làm lại! 
Bạn trả lời chính xác! 
Câu trả lời của bạn: 
Đáp án là: 
Bạn trả lời chưa chính xác 
Bạn có thể làm lại 
Bạn chưa hoàn thành câu hỏi! 
Trả lời 
Làm lại 
A) 
Ở điều kiện thường, cacbon oxit là chất khí, không màu 
B) 
Các bon oxit hơi nhẹ hơn không khí và rất độc 
C) 
Cacbon oxit là chất khí, màu trắng 
D) 
Cacbon oxit tan nhiều trong nước 
9 . Các tính chất nào sau đây là tính chất vật lí c ủa cacbon oxit? 
A. 
B. 
C. 
D. 
Không phản ứng 
E. 
D 
MgO+CuO 
B 
CuO+CO 
C 
E 
Bạn trả lời đúng rồi! Hãy nhấn chuột để tiếp tục 
Bạn trả lời sai rồi! Bạn có thể làm lại! 
Bạn trả lời chính xác! 
Câu trả lời của bạn: 
Đáp án là: 
Bạn trả lời chưa chính xác 
Bạn có thể làm lại 
Bạn chưa hoàn thành câu hỏi! 
Trả lời 
Làm lại 
2CO+O 2 
Mg+CO 2 
Cu+CO 2 
2Fe+3CO 2 
2CO 2 
 Cột 1 
 Cột 2 
Fe 2 O 3 +3CO 
10. Hãy nối chất tham gia ở cột 1 và sản phẩm ở cột 2 để tạo thành phương trình hóa học đúng? 
Bạn trả lời đúng rồi! Hãy nhấn chuột để tiếp tục 
Bạn trả lời sai rồi! Bạn có thể làm lại! 
Bạn trả lời chính xác! 
Câu trả lời của bạn: 
Đáp án là: 
Bạn trả lời chưa chính xác 
Bạn có thể làm lại 
Bạn chưa hoàn thành câu hỏi! 
Trả lời 
Làm lại 
Fe 2 O 3 
Fe 3 O 4 
A) 
B) 
FeO 
C) 
D) 
Đáp án khác 
11. Dẫn một luồng khí CO dư đi qua 3,2 gam một oxit sắt đun nóng. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 2,24 gam chất rắn. Công thức của oxit sắt là? 
Hướng dẫn giải 
- PTHH : Fe x O y + y CO → xFe + y CO 2 
Theo PTHH : Cứ (56x+16y) gam Fe x O y tạo thành x mol Fe 
Theo đề bài : Cứ 3,2 gam Fe x O y tạo thành 0,04 mol Fe 
Vậy c ông thức của oxit sắt là Fe 2 O 3 
Chọn đáp án A 
m Fe = 2 , 24 gam →n Fe =0, 0 4mo l 
Gọi công thức của oxit sắt là: Fe x O y 
Cách 1 : Tính theo PTHH 
- Khối lượng chất rắn giảm đi chính là khối lượng oxy trong oxit: 
Chọn đáp án A 
x:y = n Fe : n O = 0, 0 4:0, 0 6=2:3 
C ông thức của oxit sắt là Fe 2 O 3 
Cách 2: Dùng định luật bảo toàn khối lượng 
II. CACBON ĐIOXIT (CO 2 , PTK: 44) 
1. Tính chất vật lí 
TIẾT 34. BÀI 28. CÁC OXIT CỦA CACBON 
Rót khí CO 2 từ 1 cốc có 1 mẩu đá khô (CO 2 rắn) vào 1 cốc có chứa 1 ngọn nến đang cháy. 
Bạn trả lời đúng rồi! Hãy nhấn chuột để tiếp tục 
Bạn trả lời sai rồi! Bạn có thể làm lại! 
Bạn trả lời chính xác! 
Câu trả lời của bạn: 
Đáp án là: 
Bạn trả lời chưa chính xác! 
Bạn chưa hoàn thành câu hỏi! 
Trả lời 
Làm lại 
12. Sau khi xem đoạn phim trên em biết CO 2 có các tính chất vật lí nào? 
CO 2 
đioxit 
A) 
Cacbon đioxit là chất khí không màu 
B) 
Cacbon đioxit không duy trì sự cháy 
C) 
Đá khô là ở trạng thái rắn, dễ chuyển thành trạng thái hơi, không qua trạng thái lỏng 
D) 
Cacbon là chất lỏng, màu trắng 
II. CACBON ĐIOXIT (CO 2 , PTK: 44) 
1. Tính chất vật lí 
TIẾT 34. BÀI 28. CÁC OXIT CỦA CACBON 
1. Tính chất vật lí 
-Là chất khí không màu 
CO 2 
CO 2 
- K hông duy trì sự sống 
- Khí CO 2 khi làm lạnh đột ngột sẽ hóa rắn gọi là đá khô (tuyết cacbonic ). 
-Không duy trì sự cháy 
Vì sao khi đi xuống các hang sâu hay giếng sâu để lâu không có nước thì thường hay bị chết? 
II. CACBON ĐIOXIT (CO 2 , PTK: 44) 
2. Tính chất hóa học 
TIẾT 34. BÀI 28. CÁC OXIT CỦA CACBON 
1. Tính chất vật lí 
a. Phản ứng với nước 
Thí nghiệm CO 2 phản ứng với H 2 O 
CO 2 
Quỳ tím 
H 2 O 
II. CACBON ĐIOXIT (CO 2 , PTK: 44) 
2. Tính chất hóa học 
TIẾT 34. BÀI 28. CÁC OXIT CỦA CACBON 
1. Tính chất vật lí 
a. Tác dụng với nước 
b. Tác dụng với dung dịch kiềm: NaOH, Ca(OH) 2 
II. CACBON ĐIOXIT (CO 2 , PTK: 44) 
2. Tính chất hóa học 
TIẾT 34. BÀI 28. CÁC OXIT CỦA CACBON 
1. Tính chất vật lí 
a. Tác dụng với nước 
b. Tác dụng với dung dịch kiềm: NaOH, Ca(OH) 2 
Phản ứng xảy ra 
Sản phẩm tạo thành 
 (1) 
NaHCO 3 , CO 2 dư 
Dấu “=“ xảy khi CO 2 hết 
(1);(2) 
NaHCO 3 , Na 2 CO 3 
(2) 
Na 2 CO 3 , Ca(OH) 2 dư 
Dấu “=“ xảy khi Ca(OH) 2 hết 
II. CACBON ĐIOXIT (CO 2 , PTK: 44) 
2. Tính chất hóa học 
TIẾT 34. BÀI 28. CÁC OXIT CỦA CACBON 
1. Tính chất vật lí 
a. Tác dụng với nước 
b. Tác dụng với dung dịch kiềm: NaOH, Ca(OH) 2 
c. Tác dụng với oxit bazơ 
Phản ứng xảy ra 
Sản phẩm tạo thành 
(1) 
NaHCO 3 , CO 2 dư 
Dấu “=“ xảy khi CO 2 hết 
(1);(2) 
NaHCO 3 , Na 2 CO 3 
(2) 
Na 2 CO 3 , NaOH dư 
Dấu “=“ xảy khi NaOH hết 
II. CACBON ĐIOXIT (CO 2 , PTK: 44) 
2. Tính chất hóa học 
TIẾT 34. BÀI 28. CÁC OXIT CỦA CACBON 
1. Tính chất vật lí 
a. Tác dụng với nước 
b. Tác dụng với dung dịch kiềm: NaOH, Ca(OH) 2 
c. Tác dụng với oxit bazơ 
Phản ứng xảy ra 
Sản phẩm tạo thành 
(1) 
NaHCO 3 , CO 2 dư 
Dấu “=“ xảy khi CO 2 hết 
(1);(2) 
NaHCO 3 , Na 2 CO 3 
(2) 
Na 2 CO 3 , NaOH dư 
Dấu “=“ xảy khi NaOH hết 
Kết luận: CO 2 là oxit axit 
II. CACBON ĐIOXIT (CO 2 , PTK: 44) 
3 . Ứng dụng 
TIẾT 34. BÀI 28. CÁC OXIT CỦA CACBON 
1. Tính chất vật lí 
Dùng để dập tắt các đám cháy 
Sản xuất sô đa, phân đạm 
Sản xuất nước giải khát có ga 
Bảo quản thực phẩm 
Cacbon đioxit là , tác dụng với nước tạo thành , tác dụng với tạo muối và nước, tác dụng với tạo thành muối. 
Bạn trả lời đúng rồi! Hãy nhấn chuột để tiếp tục 
Bạn trả lời sai rồi! Bạn có thể làm lại! 
Bạn trả lời chính xác! 
Câu trả lời của bạn: 
Đáp án là: 
Bạn trả lời chưa chính xác! 
Bạn chưa hoàn thành câu hỏi! 
Trả lời 
Làm lại 
13. Điền từ, cụm từ thích hợp vào chỗ trống? 
Bạn trả lời đúng rồi! Hãy nhấn chuột để tiếp tục 
Bạn trả lời sai rồi! Bạn có thể làm lại! 
Bạn trả lời chính xác! 
Câu trả lời của bạn: 
Đáp án là: 
Bạn trả lời chưa chính xác! 
Bạn có thể làm lại 
Bạn chưa hoàn thành câu hỏi! 
Trả lời 
Làm lại 
14. Hấp thụ hoàn toàn 3,36 lít khí CO 2 ( đktc ) vào 200 ml dung dịch NaOH 1M thu được dung dịch X. Nồng độ mol/lit của các chất trong dung dịch X là? 
Na 2 CO 3 0,25M và NaHCO 3 0,5M 
Na 2 CO 3 0,5M và NaHCO 3 0,25M 
Na 2 CO 3 0,25M và NaOH 0,5M 
NaHCO 3 0,5M 
A) 
B) 
C) 
D) 
CO 2 + NaOH → NaHCO 3 (1 ) 
x x x 	 
CO 2 + 2NaOH → Na 2 CO 3 + H 2 O (2) 
y 2y y 
Đặt số mol của NaHCO 3 và Na 2 CO 3 lần lượt là x, y mol. 
Hướng dẫn giải 
Đáp án A 
CO 2 
Hiệu ứng nhà kính 
HIỆU ỨNG NHÀ KÍNH 
Nhiệt độ Trái đất tăng lên 
Dịch bệnh 
Băng tan 
Triều cường 
Biên đổi khí hậu 
Lũ lụt 
Băng tan 
Hạn han 
Triều cường 
Vật nuôi chết 
Cây cối khô héo 
Tác hại của CO 2 
Gây mưa axit 
Hỏa hoạn 
Nhiên liệu cháy 
Cháy rừng, các đám cháy lớn, khí thải công nghiệp, hoạt động giao thông vận tải, nạn kẹt xe: là một trong những nguồn thải khí CO 2 lớn. 
Đây là một trong các nguyên nhân gây ô nhiễm bầu khí quyển . 
Hãy làm giảm lượng CO 2 phát thải vào môi trường 
Tái sử dụng, tái chế rác thải sinh hoạt 
Chuyển sang đi bộ, đi xe đạp, sử dụng xe buýt thay vì đi xe máy hay ô tô khi đi học, đi chơi 
Hạn chế sử dụng nguồn năng lượng như than củi, khí ga có thể dùng năng lượng mặt trời để thay thế 
Tích cực trồng cây xanh: Cây bóng mát, chậu nhỏ trang trí, trồng rau 
Cây xanh là nguồn thụ khí CO 2 trong không khí trong quá trình quang hợp và tạo ra khí O 2 , hơi nước vào khí quyển. 
Trái đất này là của chúng mình 
Hãy chung tay 
bảo vệ 
Trái đất 
CỦNG CỐ 
So sánh tính chất hóa học của CO và CO 2 
Tính chất hóa học 
CO 
CO 2 
Nước 
Không phản ứng 
Có phản ứng 
Dung dịch kiềm 
Không 
phản ứng 
Có phản ứng 
Oxit của kim loại 
Không 
phản ứng 
Có phản ứng 
Không 
phản ứng 
Cháy trong oxi 
-Có cháy 
-Không cháy 
Có phản ứng 
Oxit của kim loại trước Mg trong dãy HĐHH (Na 2 O, CaO ) 
Oxit của kim loại sau Al trong dãy HĐHH 
(CuO, Fe 2 O 3 ) 
Tính chất của oxit 
Tính khử 
Cách phân biệt hai khí CO và CO 2 
Cách làm 
Khí CO 
Khí CO 2 
1. Đốt lần lượt 2 khí 
Cháy cho ngọn lửa màu xanh lam 
Không cháy 
2. Dẫn lần lượt 2 khí vào dung dịch nước vôi trong 
-Không 
có hiện tượng 
Nước vôi trong vẩn dục 
Chất rắn từ màu đen chuyển sang màu đỏ 
Không có hiện tượng 
4. Dẫn lần lượt 2 khí vào nước có sẵn miếng quỳ tím 
Không có hiện tượng 
Giấy quỳ tím chuyển sang màu hồng 
3. Dẫn lần lượt 2 khí đi qua bột CuO đun nóng 
Bài kiểm tra 
Bạn trả lời đúng rồi! Hãy nhấn chuột để tiếp tục 
Bạn trả lời sai rồi! Bạn có thể làm lại! 
Bạn trả lời chính xác! 
Câu trả lời của bạn: 
Đáp án là: 
Bạn trả lời chưa chính xác! 
Bạn chưa hoàn thành câu hỏi! 
Trả lời 
Làm lại 
CO 2 là oxit axit nên tác dụng với MgO tạo thành MgCO 3 
CO khử được CaO ở nhiệt độ cao tạo thành Ca và CO 2 
CO 2 làm quỳ tím ẩm từ màu tím chuyển sang màu hồng 
A) 
B) 
CO là oxit trung tính và là một chất khử 
C) 
D) 
1. Các phát biểu nào sau đây không đúng? 
Bạn trả lời đúng rồi! Hãy nhấn chuột để tiếp tục 
Bạn trả lời sai rồi! Bạn có thể làm lại! 
Bạn trả lời chính xác! 
Câu trả lời của bạn: 
Đáp án là: 
Bạn trả lời chưa chính xác! 
Bạn chưa hoàn thành câu hỏi! 
Trả lời 
Làm lại 
2. Trong một giờ thực hành thí nghiệm hóa học, Bạn Nam đã nhận xét: "Khi úp 2 ống nghiệm: Ống nghiệm (1) chứa khí CO, ống nghiệm (2) chứa khí CO 2 vào chậu nước thì thấy rằng mực nước trong ống nghiệm (1) không thay đổi, mực nước trong ống nghiệm (2) dâng lên ” . Vậy nh ậ n xét của bạn Nam là đúng hay sai? 
A) 
Đúng 
B) 
Sai 
Bạn trả lời đúng rồi! Hãy nhấn chuột để tiếp tục 
Bạn trả lời sai rồi! Bạn có thể làm lại! 
Bạn trả lời chính xác! 
Câu trả lời của bạn: 
Đáp án là: 
Bạn trả lời chưa chính xác! 
Bạn chưa hoàn thành câu hỏi! 
Trả lời 
Làm lại 
3. Dẫn một luồng khí CO dư đi qua ống sứ chứa hỗn hợp CuO, Fe 2 O 3 và MgO đốt nóng. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thì trong ống sứ có chứa các chất rắn nào? 
CuO, Fe 2 O 3 và MgO 
A) 
B) 
Cu, Fe và Mg 
C) 
Cu, Fe và MgO 
D) 
Cu, FeO và Mg 
Bạn trả lời đúng rồi! Hãy nhấn chuột để tiếp tục 
Bạn trả lời sai rồi! Bạn có thể làm lại! 
Bạn trả lời chính xác! 
Câu trả lời của bạn: 
Đáp án là: 
Bạn trả lời chưa chính xác! 
Bạn chưa hoàn thành câu hỏi! 
Trả lời 
Làm lại 
4. Quá trình nào sau đây không sinh ra khí CO 2 ? 
A) 
Đốt cháy khí tự nhiên 
B) 
Sản xuất vôi 
C) 
Sản xuất gang thép 
D) 
Quá trình quang hợp của cây xanh 
A) 
B) 
C) 
D) 
NaCl 
Bạn trả lời đúng rồi! Hãy nhấn chuột để tiếp tục 
Bạn trả lời sai rồi! Bạn có thể làm lại! 
Bạn trả lời chính xác! 
Câu trả lời của bạn: 
Đáp án là: 
Bạn trả lời chưa chính xác! 
Bạn có thể làm lại 
Bạn chưa hoàn thành câu hỏi! 
Trả lời 
Làm lại 
5. Hấp thụ 11,2 lít CO 2 ( đktc ) vào dung dịch chứa 0,5 mol NaOH thu được dung dịch X. Dung dịch X có chứa các muối sau? 
NaHCO 3 
NaHCO 3 và Na 2 CO 3 
Na 2 CO 3 
Điểm của em 
{score} 
Điểm tối đa 
{max-score} 
Số câu hỏi 
{total-attempts} 
Question Feedback/Review Information Will Appear Here 
Làm lại 
Tiếp tục 
Kiểm tra 
HƯỚNG DẪN HỌC TẬP 
-Học bài cũ theo sách giáo khoa và vở ghi 
-Làm bài tập trong sách giáo khoa trang 87 
-Ôn tập chuẩn bị kiểm tra học kì 
CO CO 2 
dd Ca(OH) 2 
vẩn đục 
Không h.tượng 
CO 
CO 2 
CuO (đen) 
Kim loại màu đỏ 
t 0 
CO 2 + Ca(OH) 2 → CaCO 3 ↓ + H 2 O 
CO + CuO (đen) Cu (đỏ) + CO 2 
t 0 
Câu 1 (Bài 3 trang 87 SGK): Có hỗn hợp hai khí CO và CO 2 . Nêu phương pháp hóa học để chứng minh sự có mặt của hai khí đó. Viết các phương trình hóa học. 
Hướng dẫn giải 
Câu 2: Cho hỗn hợp khí X gồm CO và CO 2 đi vào dung dịch Ca(OH) 2 dư thu được 10 g am chất kết tủa màu trắng. Nếu cho hỗn hợp khí này đi qua CuO dư, đun nóng thì thu được 6,4 g am một kim loại màu đỏ 
a . Viết các phương trình phản ứng xảy ra. 
b. Tính số mol CO, CO 2 tham gia phản ứng. 
c . Xác định thành phần phần trăm theo thể tích của hỗn hợp khí (các khí đo ở đktc). 
-H ỗn hợp khí X gồm CO và CO 2 đi vào dung dịch Ca(OH) 2 dư : 
a . Viết các phương trình phản ứng xảy ra . 
- H ỗn hợp khí X phản ứng với CuO dư, đun nóng : 
Chất rắn màu đỏ là Cu: : 
Chất kết tủa là CaCO 3 : : 
-Theo (1): 
0,1mol 
0,1mol ← 
0,1mol 
0,1mol ← 
-Theo (2): 
b. Tính số mol các chất trong hỗn hợp X . 
Hướng dẫn giải 
c. Xác định thành phần phần trăm theo thể tích của hỗn hợp X 
Tiết học kết thúc! 
 Cám ơn các em đã chú ý lắng nghe 
 Cô chúc các em học tốt! 
TÀI LIỆU THAM KHẢO 
Bài dự thi có tham khảo các tài liệu, các webstite và phần mềm sau 
Tài liệu 
Sách giáo khoa, sách giáo viên, chuẩn kiến thức và kỹ năng môn Hóa học 9 do NXB giáo dục ban hành. 
Hướng dẫn sử dụng phần mềm Adobe presenter để tạo bài giảng e-learning do tác giả Quách Tuấn Ngọc-Cục công nghệ thông tin-Bộ giáo dục và đào tạo. 
Các video, clib trên youtube. 
Một số hình ảnh, âm thanh, flash trên mạng 
II. Các webstite 
II. Phần mềm 
 Microsoft office 2010, Adobepresenter 10.0, Photoshop CS5, Iminmap 5, Total video convert 3.7.1, Novoasoft scienceword 6.0, chemoffice 2012... 
 hoahocngaynay.com 
 ...