Bài giảng môn Hóa học Lớp 9 - Bài 26: Clo

Chào Mừng Các Em Về Tham Dự Tiết Học Hôm Nay 
Bài 14 
GV thực hiện : 
Tổ Khoa Học Tự Nhiên 
Ho¸ líp 9 
: 
: 
: 
: 
: 
: 
SỰ ĂN MÒN KIM LOẠI & BẢO VỆ 
KIM LOẠI KHÔNG BỊ ĂN MÒN 
Tính chất hoá học của phi kim 
 Tác dụng với kim loại : 
	2Na + Cl 2 2NaCl 
 Fe + S FeS 
 2Cu + O 2 2CuO 
Tác dụng với hiđrô: 
 O 2 + 2H 2 2H 2 O 
 Cl 2 + H 2 2HCl 
Tác dụng với oxi : 
 S + O 2 SO 2 
 4P + 5O 2 2P 2 O 5 
I- TÍNH CHẤT VẬT LÝ : 
- Quan sát bình đựng khí clo , thông tin SGK, cho biết: 
- Trạng thái màu sắc của khí clo. 
 Tỉ khối của clo với không khí. 
 Khả năng tan của khí clo 
Bài 26: Clo ( KHHH: Cl, NTK = 35,5) 
 Clo là chất khí, màu vàng lục, mùi hắc, tan được trong nước, nặng hơn không khí. Clo là khí độc. 
- Ngày 1/9/2010, Iraq: 150 người nhập viện do ngộ độc khí Clo sau một vụ nổ nhà máy lọc nước ở thành phố Amara, miền Nam nước này. 
- Ngày 17/3/2010, Iraq: 3 vụ tấn công bom bằng khí clo đã khiến ít nhất 8 người thiệt mạng, 350 dân thường và 6 lính Mỹ phải nhập viện khẩn cấp do hít phải khí clo. 
- Ngày 9/7/2007, Trung Quốc: 164 người bị ngộ độc do hít phải khí clo bị rò rỉ từ một nhà máy hóa chất trong vùng. 
 Clo ??? 
I- TÍNH CHẤT HÓA HỌC : 
Bài 26: Clo ( KHHH: Cl, NTK = 35,5) 
1. Clo có những tính chất hóa học của phi kim không ? 
 q uan sát thí nghiệm Clo tác dụng với sắt và giải thích hiện tượng xảy ra ? 
 q uan sát thí nghiệm Clo tác dụng với hiđro và giải thích hiện tượng xảy ra ? 
II. TÍNH CHẤT HOÁ HỌC 
1. Clo có những tính chất hóa học của phi kim không? 
a) Tác dụng với kim loại → Muối 
 3Cl 2 + 2Fe 2FeCl 3 
(nâu đỏ) 
Clo phản ứng với hầu hết kim loại 
Bài 26: Clo ( KHHH: Cl, NTK = 35,5) 
 Cl 2 + H 2 2HCl 
Kết luận : Clo có những tính chất hoá học của phi kim: tác dụng với hầu hết kim loại ở nhiệt độ cao tạo thành muối clorua, tác dụng với hiđro tạo thành khí hiđro clorua. Clo là một phi kim hoạt động hoá học mạnh. 
b) Tác dụng với hiđro : 
II. TÍNH CHẤT HOÁ HỌC 
Bài 26: Clo ( KHHH: Cl, NTK = 35,5) 
2. Clo còn có những tính chất hoá học nào khác ? 
 q uan sát thí nghiệm Clo tác dụng với nước và giải thích hiện tượng xảy ra ? 
Hiện tượng: 
dung dịch nước clo có màu vàng lục, mùi hắc của khí clo. Giấy quì tím chuyển sang màu đỏ sau đó mất màu ngay. 
II. TÍNH CHẤT HOÁ HỌC 
Bài 26: Clo ( KHHH: Cl, NTK = 35,5) 
2. Clo còn có những tính chất hoá học nào khác ? 
 q uan sát thí nghiệm Clo tác dụng với NaOH và giải thích hiện tượng xảy ra ? 
Hiện tượng: 
dung dịch nước clo có màu vàng lục, mùi hắc của khí clo. Giấy quì tím chuyển sang màu đỏ sau đó mất màu ngay. 
II. TÍNH CHẤT HOÁ HỌC 
2. Clo còn có những tính chất hoá học nào khác ? 
Cl 2 + H 2 O HCl + HClO 
Nước clo là hỗn hợp các chất Cl 2 , HCl, HClO nên có màu vàng lục, mùi hắc của khí clo. Lúc đầu dung dịch axit làm quì tím hoá đỏ nhưng nhanh chóng bị mất màu do tác dụng oxi hoá mạnh của axit hipoclorơ (HClO) 
Bài 26: Clo ( KHHH: Cl, NTK = 35,5) 
b) Tác dụng với dung dịch NaOH 
 Cl 2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H 2 O 
Nước Gia-ven 
a) Tác dụng với nước 
Dung dịch hỗn hợp 2 muối natri clorua và natri hipoclorit gọi là nước Gia ven. Nước Giaven có tính tẩy màu 
BÀI TẬP 
1 
3 
2 
4 
Đáp án : 
Câu 1 : Để nhận biết các khí clo, hiđro clorua 
và oxi, người ta làm cách nào ? 
 Dùng giấy quỳ tím có tẩm nước đưa vào miệng 3 lọ khí đó, nếu khí nào làm giấy quỳ tím hóa đỏ là HCl; khí nào làm giấy quỳ tím mất màu là Cl 2 ; còn lại là khí oxi. 
Câu 2: Nước gia-ven là dung dịch hỗn hợp 
của những chất nào? 
 NaCl và NaClO 
 NaClO và H 2 O 
 NaCl và H 2 O 
 NaCl, NaClO và H 2 O 
Câu 3 : Phát biểu nào sau đây không đúng 
khi nói về khí Clo ? 
Nặng hơn không khí 
 Ít tan trong nước 
 Rất độc 
 Có tính tẩy màu 
 A. Dung dịch HCl 
 B. Dung dịch NaOH 
 C. Dung dịch NaCl 
 D. Nước 
Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau: 
 Nước clo 
Hiđro clorua Clo nước gia ven 
 Kẽm clorua 
(1) 
(3) 
(2) 
 Hoàn thành sơ đồ phản ứng 
1. Zn + Cl 2 ZnCl 2 
2. Cl 2 + H 2 2HCl 
3. Cl 2 + H 2 O HCl + HClO 
4. Cl 2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H 2 O 
HÖÔÙNG DAÃN VEÀ NHAØ: 
 Học bài, làm bài tập 2,3,4,5,6 SGK. 
 Xem và chuẩn bị trước phần III,IV bài Clo: 
 + Clo có những ứng dụng gì? 
 + Clo được điều chế như thế nào?