Đề kiểm tra khảo sát chất lượng môn Hóa học Lớp 9 - Học kỳ I - Năm học 2019-2020 - Trường THCS Quang Trung (có đáp án)

TRƯỜNG THCS QUANG TRUNG ĐỀ KHẢO SÁT CHẤT LƯỢNG HỌC KỲ I
 NĂM HỌC 201-201
 MÔN HÓA HỌC 9: Thời gian 45 phút
Họ và Tên: ..............................Lớp.........
Đề: chẵn
Phần 1: Trắn nghiệm (3 điểm)
Câu 1 : Dãy ôxit nào sau đây đều tác dụng với nước tạo thành dung dịch axit
 A- CO2, P2O5, Na2O, SO3 B- CO2, SO2, P2O5, N2O5
 C- SiO2, CO2, Na2O, P2O5 D- K2O, SO3, N2O5,Si
Câu 2 : Để loại bỏ khí SO2 có lẫn trong hỗn hợp O2 và SO2. Người ta cho hỗn hợp đi qua dung dung dịch chứa;
 A. HCl	 B. Na2SO4 C. Ca(OH)2 D. NaCl
Câu 3 : Dãy chất nào dưới đây đều là oxit bazơ :
 A- Fe2O3, CuO, K2O, MgO B- CuO, BaO, Fe2O3, SiO2 
 C- N2O5, K2O, CaO, MgO D- P2O5, Na2O, K2O, BaO
Câu 4: Axit sunfuric loãng tác dụng được với dãy chất nào sau đây.
 A. Zn, CO2, NaOH , Fe	 	B. Zn, Cu, CaO , Al
 C. Zn, H2O, SO3, Al	D. Zn, NaOH, MgO, Fe
Câu 5: Dãy chất nào dưới đây đều là oxit axit :
 A- CuO, BaO, Fe2O3, N2O5 B- N2O5, CO2, P2O5, SO2
 C- Fe2O3, CuO, K2O, MgO D- P2O5, Na2O, K2O, BaO
Câu 6 : Hai oxit nào sau đây tác dụng với nhau tạo thành muối
A- SO2 và ZnO B- CO2 và NO C- P2O5 và Na2O D- K2O và CO2
Phần 2: Tự luận ( 7 điểm)
Câu 1.(2 điểm) Bằng phương pháp hóa học hãy phân biệt các dung dịch mất nhãn sau: NaCl, H2SO4, HCl. Viết PTHH minh họa .
Câu 2:( 3 điểm) Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau:
Fe FeCl2 FeCl3 Fe(OH)3 Fe2O3 Fe2(SO4)3 BaSO4 
Câu 3 : ( 2điểm) Hòa tan hoàn toàn 13g Kẽm bằng 200ml dung dịch HCl.
a. Viết phương trình hóa học 
b. Tính thể tích khí hiđro thoát ra ( ở đktc)
c. Tính nồng độ mol dung dịch HCl đã phản ứng
Bài làm
TRƯỜNG THCS QUANG TRUNG ĐỀ KHẢO SÁT CHẤT LƯỢNG HỌC KỲ I 
 NĂM HỌC 2019-2020
 MÔN HÓA HỌC 9: Thời gian 45 phút
Họ và Tên: ..............................Lớp.........
Đề: lẽ
Phần 1: Trắn nghiệm (3 điểm)
Câu 1 : Dãy ôxit nào sau đây đều tác dụng với nước tạo thành dung dịch axit
 A- CO2, P2O5, Na2O, SO3 B- CO2, SiO2, P2O5, N2O5
 C- SO2, CO2, N2O5, P2O5 D- K2O, SO3, N2O5, SiO2 
Câu 2 : Để loại bỏ khí SO2 có lẫn trong hỗn hợp O2 và SO2. Người ta cho hỗn hợp đi qua dung dung dịch chứa;
 A. HCl	 B. Na2SO4 C. NaOH D. NaCl
Câu 3 : Dãy chất nào dưới đây đều là oxit bazơ :
 A- Fe2O3, CuO, K2O, CO B- CuO, BaO, Fe2O3, SiO2 
 C- N2O5, K2O, CaO, MgO D- MgO, Na2O, K2O, BaO
Câu 4: Axit sunfuric loãng tác dụng được với dãy chất nào sau đây.
 A. Zn, CO2, NaOH , Fe	 	B. Zn, Na, CaO , Al
 C. Zn, H2O, SO3, Al	D. Zn, NaOH, MgO, Cu
Câu 5: Dãy chất nào dưới đây đều là oxit axit :
 A- CuO, BaO, Fe2O3, N2O5 B- NO, K2O, CaO, MgO
 C- Fe2O3, CuO, K2O, MgO D- P2O5, CO2, SO2, SO3
Câu 6 : Hai oxit nào sau đây tác dụng với nhau tạo thành muối
A- SO2 và ZnO B- CO2 và NO C- P2O5 và Na2O D- CuO và CO2
Phần 2: Tự luận ( 7 điểm)
Câu 1.(2 điểm) Bằng phương pháp hóa học hãy phân biệt các dung dịch mất nhãn sau: KCl, H2SO4, HCl. Viết PTHH minh họa .
Câu 2:( 3 điểm) Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau:
Al AlCl3 Al(OH)3 Al2O3 AlAl2(SO4)3 BaSO4
Câu 3 : ( 2điểm) Hòa tan hoàn toàn 5,6g Kẽm bằng 100ml dung dịch HCl.
a. Viết phương trình hóa học 
b. Tính thể tích khí hiđro thoát ra ( ở đktc)
c. Tính nồng độ mol dung dịch HCl đã phản ứng
Bài làm
Đáp án và thang điểm
Đề chẵn: 
Phần 1: Trắc nghiệm( 3điểm)
Câu 1
Câu 2
Câu 3
Câu 4
Câu 5
Câu 6
B
C
A
D
B
C,D
Mỗi câu đúng 0,5 điểm
Phần 2: Tự luận ( 7 điểm)
Câu 1:( 2 điểm) Trích mỗi chất một ít làm mẫu thử
- Cho quỳ tím vào mỗi mẫu thử:
+ Nếu quỳ không đổi là NaCl
+ Quỳ chuyển màu đỏ là: HCl, H2SO4 ( 0,5 điểm)
- Cho ddBaCl2 vào hai axit
+ nếu có kết tủa là H2SO4 và lọ còn lại là HCl ( 1 điểm) 
- PT: BaCl2 + H2SO4 BaSO4 + 2HCl ( 0,5 điểm)
Cau 2:( 3 điểm) Fe FeCl2 FeCl3 Fe(OH)3 Fe2O3 Fe2(SO4)3 BaSO4 
 1) Fe + 2HCl FeCl2 + H2 
2) 2FeCl2 + 3Cl2 2FeCl3 
FeCl3 + 3NaOH Fe(OH)3 + 3NaCl
2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O 
Fe2O3 + 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2O 
Fe2(SO4)3 + 3BaCl2 3BaSO4 + 2FeCl3 
Mỗi câu đúng đạt 0,5 điểm
Câu 3: ( 2 điểm) 
Hòa tan hoàn toàn 13g Kẽm bằng 200ml dung dịch HCl.
a. Viết phương trình hóa học 
b. Tính thể tích khí hiđro thoát ra ( ở đktc)
c. Tính nồng độ mol dung dịch HCl đã phản ứng
a) Phương trình: Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 ( 0,5 điểm)
b) Sô mol Zn = 13/65 = 0,2 mol
số mol H2 là 0,2 mol VH2 = 0,2.22,4 = 4,48 lít ( 1 điểm)
c) Sô mol HCl = 0,4 mol V HCl = 0,4/0,2 = 2M ( 0,5 điểm) 
Đáp án và thang điểm
 Đề lẽ: 
Phần 1: Trắc nghiệm( 3điểm)
Câu 1
Câu 2
Câu 3
Câu 4
Câu 5
Câu 6
C
C
D
B
D
C
Mỗi câu đúng 0,5 điểm
Phần 2: Tự luận ( 7 điểm)
Câu 1: Bằng phương pháp hóa học hãy phân biệt các dung dịch mất nhãn sau: KCl, H2SO4, HCl. Viết PTHH minh họa 
Câu 1:( 2 điểm) Trích mỗi chất một ít làm mẫu thử
- Cho quỳ tím vào mỗi mẫu thử:
+ Nếu quỳ không đổi là KCl
+ Quỳ chuyển màu đỏ là: HCl, H2SO4 ( 0,5 điểm)
- Cho ddBaCl2 vào hai axit
+ nếu có kết tủa là H2SO4 và lọ còn lại là HCl ( 1 điểm) 
- PT: BaCl2 + H2SO4 BaSO4 + 2HCl ( 0,5 điểm)
Cau 2::( 3 điểm) Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau:
Al AlCl3 Al(OH)3 Al2O3 AlAl2(SO4)3 BaSO4
 1) Al + 2HCl AlCl3 + H2 
 2)AlCl3 + 3NaOH Al(OH)3 + 3NaCl
 3) 2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O 
 4) 2Al2O3 4Al + 3O2 
 5) 2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2
 6) Al2(SO4)3 + 3BaCl2 3BaSO4 + 2AlCl3 
Mỗi câu đúng đạt 0,5 điểm
Câu 3: ( 2 điểm) 
( 2điểm) Hòa tan hoàn toàn 5,6g Kẽm bằng 100ml dung dịch HCl.
a. Viết phương trình hóa học 
b. Tính thể tích khí hiđro thoát ra ( ở đktc)
c. Tính nồng độ mol dung dịch HCl đã phản ứng
a) Phương trình: Fe + 2HCl FeCl2 + H2 ( 0,5 điểm)
b) Sô mol Fe = 5,6/56 = 0,1 mol
số mol H2 là 0,1 mol VH2 = 0,1.22,4 = 2,24 lít ( 1 điểm)