Bài giảng Hóa học Lớp 9 - Chủ đề: Muối - Bùi Văn Chiểu

CHÀO MỪNG CÁC EM HỌC SINH LỚP 9PHềNG GD & ĐT SèN HỒTRƯỜNG PTDTBT THCS NẬM CHA0364220963GV: Bựi Văn ChiểuCHỦ ĐỀ: MUỐICHỦ ĐỀ : MUỐIThí nghiệm 1 - Ngâm miếng Cu trong dd Bạc Nitơrat Hiện tưượng: Có kim loại màu xỏm bám ngoài dõy đồng, dd khụng màu chuyển dần sang màu xanh lamGiải thích: đồng đã đẩy bạc ra khỏi dung dịch Bạc Nitơrat và một phần đồng bị hũa tan tạo ra dd đồng Nitơrat, màu xanh lamI/ TÍNH CHẤT HểA HỌC CỦA MUỐI1/ Muối tỏc dụng với kim loại:CHỦ ĐỀ : MUỐIDd muối + Kim loại Muối mới + kim loại mới PTHH: Zn + CuSO4 ZnSO4 + CuI/ TÍNH CHẤT HểA HỌC CỦA MUỐI1/ Muối tỏc dụng với kim loại:CHỦ ĐỀ : MUỐIThí nghiệm 2: Nhỏ vài giọt dd axit sunfuric ( H2SO4) vào ống nghiệm có sẵn 1ớt dd BaCl2Hiện tưượng: Có chất kết tủa màu trắng xuất hiệnGiải thích: Phản ứng hoá học đã xảy ra giữa hai chất tạo ra chất mới kết tủa trắng là BaSO4I/ TÍNH CHẤT HểA HỌC CỦA MUỐI2/ Muối tỏc dụng với axit:CHỦ ĐỀ : MUỐI Muối + axit Muối mới + axit mới PTHH: BaCl2 + H2SO4 BaSO4 + 2HClI/ TÍNH CHẤT HểA HỌC CỦA MUỐI2/ Muối tỏc dụng với axit:CHỦ ĐỀ : MUỐIThí nghiệm 3: Nhỏ vài giọt dd AgNO3 vào ống nghiệm cú sẵn dd NaCl quan sát hiện tưượngHiện tưượng : Trong ống nghiệm có chất kết tủa màu trắng lắng xuống đỏy ống nghiệmGiải thích: Phản ứng hoá học đã xảy ra giữa hai muối sinh ra chất kết tủa trắng là bạc clorrua (AgCl ) I/ TÍNH CHẤT HểA HỌC CỦA MUỐI3/ Muối tỏc dụng với muối:CHỦ ĐỀ : MUỐIDd muối + dd muối Hai muối mới PTHH: AgNO3 + NaCl AgCl + NaNO3I/ TÍNH CHẤT HểA HỌC CỦA MUỐI3/ Muối tỏc dụng với muối:CHỦ ĐỀ : MUỐIThí nghiệm 4: Nhỏ vài giọt dd NaOH vào ống nghiệm đựng sẵn 1ml dd CuSO4 quan sát hiện tưượngHiện tưượng : Xuất hiện chất kết tủa khụng tan màu xanh lơ trong ống nghiệmGiải thích: Dung dịch muối CuSO4 đã tác dụng với dd NaOH tạo ra chất kết tủa màu xanh là Cu(OH)2 I/ TÍNH CHẤT HểA HỌC CỦA MUỐI4/ Muối tỏc dụng với bazo:CHỦ ĐỀ : MUỐI Dd muối + dd bazơ Muối mới + bazơ mới PTHH: CuSO4 + 2NaOH Cu(OH)2 + Na2SO4I/ TÍNH CHẤT HểA HỌC CỦA MUỐI4/ Muối tỏc dụng với bazo:Vậy muối cũn cú tớnh chất húa học nào nữa?.CHỦ ĐỀ : MUỐII/ TÍNH CHẤT HểA HỌC CỦA MUỐICHỦ ĐỀ : MUỐI Một số muối bị phõn hủy ở nhiệt độ cao: 2KClO3 2KCl + 3 O2 CaCO 3 CaO + CO2 totoI/ TÍNH CHẤT HểA HỌC CỦA MUỐI5/ Phản ứng phõn hủy muối:CHỦ ĐỀ : MUỐITính chất hoá học của muối:1- Dung dịch muối tác dụng với kim loại muối mới và kim loại mới2- Muối tác dụng với axit Muối mới và axit mới3- Hai dung dịch muối tác dụng với nhau Hai muối mới4- Dung dịch muối tác dụng với dung dịch bazơ muối mới và bazơ mới5- Phản ứng phõn hủy muốiBT4-sgk: Cho những dd muối sau đõy phản ứng với nhau từng đụi một, hóy ghi dấu (x) nếu cú phản ứng, dấu (o) nếu khụng cú phản ứng.Na2CO3KClNa2SO4NaNO3Pb(NO3)2BaCl2(1)(5)(2)(3)(7)(8)(4)(6)BT4-sgk:Na2CO3KClNa2SO4NaNO3Pb(NO3)2BaCl2(1)xxoxoxoPb(NO3)2(dd)+ Na2CO3(dd) → PbCO3(r)+ 2NaNO3(dd)2. Pb(NO3)2(dd)+ 2KCl(dd) → PbCl2(r) + 2KNO3(dd)3. Pb(NO3)2(dd)+ Na2SO4(dd) → PbSO4(r)+ 2NaNO3(dd)5. BaCl2(dd) + Na2CO3(dd) → BaCO3(r)+ 2NaCl(dd)7. BaCl2(dd) + Na2SO4(dd) → BaSO4(r) + 2NaCl(dd)x(5)(2)(3)(7)(8)(4)(6)CHỦ ĐỀ : MUỐI II. Phản ứng trao đổi trong dung dịch: 1- Nhận xét về các phản ứng hoá học của muối.	BaCl2 + Na2SO4 BaSO4 + 2NaCl	CuSO4 + 2NaOH Cu(OH)2 + Na2SO4	Na2CO3 + H2SO4 Na2SO4 + H2O + CO2 ↑2- Phản ứng trao đổi: Là phản ứng hoá học, trong đó hai hợp chất tham gia phản ứng trao đổi với nhau những thành phần cấu tạo của chúng để tạo ra những hợp chất mới.3- Điều kiện xảy ra phản ứng trao đổi: Sản phẩm tạo thành có chất không tan hoặc chất khí hoặc nước.Nhúm Hiđroxitvà gốc axitHIĐRO VÀ CÁC KIM LOẠIKINaIAgIMgIICaIIBaIIZnIIPbIICuIIFeIIFeIIIAlIII-OHtt-kttkkkkkk-Clttkttttitttt-NO3tttttttttttt=Sttk-ttkkkkk-=SO3ttkkkkkkkk--=SO4ttitiktktttt=CO3ttkkkkkkkk--=PO4ttkkkkkkkkkkBẢNG TÍNH TAN TRONG NƯỚC CỦA CÁC AXIT – BAZƠ – MUỐI 	1. CaCO3 CaO + CO2 		2. CaO + SO3 → CaSO4 3. CaSO4 + BaCl2 → CaCl2 + BaSO4 4. CaSO4 + Ba(OH)2 → Ca(OH)2 + BaSO4 BÀI TẬP VẬN DỤNG Viết cỏc phương trỡnh húa học thực hiện dóy chuyển đổi húa học sau: toCaCO3 CaO CaSO4 CaCl2 (4) Ca(OH)2(1)(2)(3)Yêu cầu về nhàHọc thuộc 5 tính chất hoá học của muối và viết các PTHH minh hoạ cho từng tính chất đó.Hoàn thành các bài tập trong SGK- tr 33Chú ý đến ĐN phản ứng trao đổi trong dung dịch và điều kiện xảy ra phản ứng trao đổi. Buổi học kết thỳcchào cỏc em