Giáo án Hóa học Lớp 9 - Bài 56: Ôn tập cuối năm - Phần 1: Hóa vô cơ - Năm học 2020-2021 - Trường THCS Mỹ Tú

Phòng Giáo Dục – Đào tạo Huyện Mỹ Tú	 CỘNG HÒA XÃ HỘI CHỦ NGHĨA VIỆT NAM
Trường THCS Mỹ Tú Độc lập – Tự do – Hạnh phúc
GIÁO ÁN DẠY LÝ THUYẾT
Môn dạy:	 Hóa Học	Lớp dạy: 9a1; 9a2; 9a3
Tên bài giảng: 
Bài 56: ÔN TẬP CUỐI NĂM
PHẦN 1 HÓA VÔ CƠ
Giáo án số: 01	 Tiết PPCT: 60
Số tiết giảng: 02
Ngày dạy: 24/06/2020
A. MỤC TIÊU BÀI DẠY:
I. MỨC ĐỘ CẦN ĐẠT:
- Lập được mối quan hệ giữa các chất vô cơ: kim loại, phi kim, oxit, axit, bazơ, muối được biểu diễn bởi sơ đồ trong bài học
II. TRỌNG TÂM KIẾN THỨC-KĨ NĂNG 	
 a. Kiến thức: 
- HS lập được mối quan hệ giữa các chất vô cơ: kim loại, phi kim, oxit, axit, bazơ, muối được biểu diễn bởi sơ đồ trong bài học.
 b. Kĩ năng:
- Biết thiết lập mối quan hệ giữa các chất vô cơ dựa vào tính chất và các phương pháp điều chế chúng 
- Biết vận dụng tính chất các chất vô cơ đã học để viết được PTHH biểu diễn mối quan hệ giữa các chất 
III. PHƯƠNG TIỆN DẠY HỌC:
- Bảng phụ: 
B. TIẾN TRÌNH BÀI DẠY
I/ HOẠT ĐỘNG KHỞI ĐỘNG: 2’	
Mối quan hệ qua lại giữa các loại hợp chất vô cơ và kim loại, phi kim.
II. HOẠT ĐỘNG HÌNH THÀNH KIẾN THỨC
Bài 56: ÔN TẬP CUỐI NĂM
PHẦN 1 HÓA VÔ CƠ
THỜI
GIAN
NỘI DUNG BÀI GIẢNG
HOẠT ĐỘNG
Của giáo viên
Của học sinh
Hoạt động 1: Kiến thức cần nhớ.
13’
I. Kiến thức cần nhớ.
1/ Kim loại D oxit bazơ
 t0
2Cu + O2 è 2CuO 
 t0
CuO + H2 è Cu  + H2O 
2/ Oxit bazơ D Bazơ
Na2O + H2O è 2NaOH
 t0 
2Fe(OH)3 è Fe2O3 + 3H2O 
3/ Kim loại D muối
 t0 
Mg + Cl2 è MgCl2
CuSO4 + Fe è Cu + FeSO4
4/ Oxit bazơ D muối
Na2O  + CO2 è Na2 CO3
 t0 
CaCO3 è CaO + CO2
5/ Bazơ D muối
Fe(OH)3 +3HCl èFeCl3+3H2O
FeCl3+3KOHèFe(OH)3+3KCl
6/ Muối D Phi kim
 t0 
2KClO3 è 2KCl + 3O2
 Fe + S è FeS
7/ Muối D Oxit axit
K2CO3+2HClè2KCl+H2O+SO2
SO3+ 2NaOHè Na2SO4 +H2O
8/ Muối D Axit.
BaCl2+H2SO4è BaSO4+ 2HCl
2HCl+Cu(OH)2èCuCl2+2H2O 
9/ Phi kim è Oxit axit
 t0 
4P + 5O2 è 2P2O5 
10/ Oxit axit è axit
P2O5 + 3H2O è 2H3PO4
Gv: Gọi Hs lần lượt hệ thống các nội dung đã học
- Phân loại các chất vô cơ;
- Tính chất hoá học của các chất vô cơ;
- Mối quan hệ giữa các chất vô cơ;
Gv:Treo bảng phụ ghi sơ đồ:
Gv: Hướng dẫn Hs tiến hành viết các PTHH nêu mối quan hệ giữa các chất vô cơ.
Hs: Lần lượt phát biểu ý kiến để hệ thống lại các nội dung kiến thức cơ bản đã học:
Hs: Các PTHH minh hoạ cho sơ đồ thể hiện mối quan hệ giữa các chất vô cơ	: 
Hoạt động 2: BÀI TẬP
20’
II. BÀI TẬP 
Bài tập 1: Trình bày phương pháp để phân biết các chất rắn sau : CaCO3; Na2CO3; Na2SO4
Giải.
+ Đánh số thứ tự các lọ hoá chất và lấy mẫu thử.
- Cho nước vào các ống nghiệm và lắc đều .
Nêu thấy chất rắn không tan mẫu thử là CaCO3 .
- Nếu chất rắn tạo thành dung dịch là Na2CO3; Na2SO4.
+ Nhỏ dung dịch HCl vào 2 muối còn lại. Nếu thấy sủi bọt là Na2CO3.
Còn lại là Na2SO4.
Bài tập 2/167
 (1) 2)
Ví dụ : FeCl3 è Fe(OH)3è 
 (3) (4
Fe2O3)è Fe è FeCl2
1/FeCl3+KOHèFe(OH)3 +3KC 
2/ Fe(OH)3 è Fe2O3 +3H2O
3/ Fe2O3 +3CO è2Fe +3CO2 
4/ Fe + 2HCl è FeCl2 + H2
Gv: Yêu cầu Hs làm BT trên bảng.
Gv: Cho Hs lên nhận xét.
Gv: Kết luận.
Gv: Yêu cầu Hs làm BT số 2/167 SGK . 
Gv: Cho Hs lên nhận xét.
Gv: Kết luận
Hs: Làm bài tập trên bảng.
+ Đánh số thứ tự các lọ hoá chất và lấy mẫu thử.
- Cho nước vào các ống nghiệm và lắc đều .
Nêu thấy chất rắn không tan mẫu thử là CaCO3 .
- Nếu chất rắn tạo thành dung dịch là Na2CO3; Na2SO4.
+ Nhỏ dung dịch HCl vào 2 muối còn lại. Nếu thấy sủi bọt là Na2CO3.
Còn lại là Na2SO4.
Hs: Nhận xét.
Hs: Lập các sơ đồ chuyển hoá và viết PTPƯ: 
 (1) 2)
Ví dụ : FeCl3 è Fe(OH)3è 
 (3) (4
Fe2O3)è Fe è FeCl2
1/FeCl3+KOHèFe(OH)3 +3KC 
2/ Fe(OH)3 è Fe2O3 +3H2O
3/ Fe2O3 +3CO è2Fe +3CO2 
4/ Fe + 2HCl è FeCl2 + H2 
III. HOẠT ĐỘNG LUYỆN TẬP: 9’
Bài tập 3: Cho 2,11gam hồn hợp A gồm Zn; ZnO vào dung dịch CuSO4 dư.
Sau khi phản ứng két thúc , lọc lấy phần chất rắn không tan, rửa sạch rồi cho tác dụng với dung dịch HCl dư rthì còn lại 1,28gam chất rắn không tan màu đỏ .
a/ Viết PTPƯ?
b/Tính khối lượng mỗi chất có trong hỗn hợp A.?
HS: Làm BT3 vào vở;
a/Phương trình hoá học :
Zn + CuSO4 è ZnSO4 + Cu 
Vì : CuSO4 dư nên Zn phản ứng hết 
ZnO + 2HCl è ZnCl2 + H2
Theo PT: 
nZn = nCu = 0.02(mol)	
è mZn = 0,02 x 65 = 1.3(g)
mZnO = 2,11 - 1,3 = 0,81 (g)
IV/ HOẠT ĐỘNG VẬN DỤNG, TÌM TÒI MỞ RỘNG: 1’
- Về nhà học bài và soạn trước ôn tập phần II Hữu cơ: 
- Bài tập về nhà : 1,3,5 trang 167 SGK.
C. RÚT KINH NGHIỆM
Về nội dung, thời gian và phương pháp
-----˜ -& -™-----
THCS Mỹ Tú, ngày ... tháng 06 năm 2020 THCS Mỹ Tú, ngày 21 tháng 06 năm 2020
 Duyệt TT GVBM
 Huỳnh Văn Tâm	 Lê Hoàng Khương